Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．
（1）請完成該過程的化學方程式并配平．

 

KClO₃+

 

HCl（濃）═

 

KCl+

 

ClO₂↑+

 

Cl₂↑+

 

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是

 

（填寫編號）．
①氧化性   ②還原性   ③酸性   ④堿性．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；再結合原子守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)；
（2）反應中鹽酸表現(xiàn)為酸性和還原性．

解答： 解：（1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；所以KClO₃系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結合原子守恒配平方程式，其反應方程式為：
2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2；4；2；2；1；2H₂O；
（2）在反應2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0，則HCl具有還原性，又該反應生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性，
故答案為：②③．

點評：本題以氯氣的制法來考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計算，明確化合價的變化是分析的關鍵，難點是消毒效率的計算，題目難度中等．