Question

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”溶解銅．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（2）從使用過的腐蝕液中可以回收金屬銅，下列試劑能實現(xiàn)的是

 

（填序號）
A．氯氣       B．鐵       C．硝酸       D．稀硫酸
（3）向使用過的腐蝕液中通入Cl₂，可使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）FeCl₃具有氧化性，能被Cu還原生成FeCl₂溶和CuCl₂；
（2）在金屬活動性順序表中位于Cu之前的金屬（K、Ca、Na除外）能和銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；
（3）Cl₂具有強氧化性，可使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，自身被還原生成氯離子．

解答： 解：（1）FeCl₃具有氧化性，能被Cu還原生成FeCl₂溶和CuCl₂，離子方程式為Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）在金屬活動性順序表中位于Cu之前的金屬（K、Ca、Na除外）能和銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，所以可以用Fe置換出Cu，氯氣、硝酸、硫酸都不能置換出Cu，故選B；
（3）Cl₂具有強氧化性，可使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，自身被還原生成氯離子，離子方程式為2Fe₂+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe₂+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題以亞鐵離子、鐵離子之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子方程式要遵循原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒及電荷守恒．