Question

17．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，由水電離的c（H⁺）為10^-13mol•L^-1
• B． pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比為1：10
• C． 等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
• D． 向醋酸溶液中加水可使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中，氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，結合醋酸為弱酸部分電離出氫離子分析；
B．根據pH=-lgc（H⁺）計算兩溶液中氫離子濃度之比；
C．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性；
D．稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則氫離子的物質的量增大，醋酸的物質的量減小，結合在同一溶液中分析該比值．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，氫離子濃度一定小于0.1mol/L，醋酸電離出的氫離子抑制了水的電離，該溶液中的氫氧根離子是水電離的，則由水電離的c（H⁺）=c（OH^-）＞$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol•L^-1，故A錯誤；
B．根據pH=-lgc（H⁺）可知，c（H⁺）=10^-pH，則pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比=10^-2mol/L：10^-1mol/L=1：10，故B正確；
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，由于醋酸為弱電解質，則醋酸的濃度大于氫氧化鈉，所以混合液中醋酸過量，混合液呈酸性，溶液的pH＜7，故C正確；
D．醋酸溶液中加水后，醋酸的電離程度增大，則氫離子的物質的量增大，醋酸的物質的量減小，由于在同一溶液中，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$值增大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確弱電解質的電離特點為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，C為易錯點，注意醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量．