【題目】雙氧水是常見的氧化劑、消毒劑，一種制取雙氧水的流程如下：

（1）“電解”后生成(NH4)2S2O8，該反應的化學方程式為______。

（2）“反應”中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示，該反應的離子方程式為______。

（3）雙氧水中H2O2的含量可以用酸性KMnO4溶液來測定，測定時MnO被還原成Mn2＋，測定反應的離子方程式為______。

（4）pH＝6時，(NH4)2S2O8溶液與足量MnSO4反應有MnO2沉淀生成，過濾后所得濾液中含硫微粒均為SO42-，該反應的離子方程式為______。

【答案】2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑ S2O82-＋2H2O＝H2O2＋2SO42-＋2H＋ 2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑+8H2O S2O82-＋Mn2＋＋2H2O＝MnO2↓＋2SO42-＋4H＋

【解析】

根據(jù)工藝流程和題中信息可看出，電解NH4HSO4可生成氫氣和(NH4)2S2O8，(NH4)2S2O8在酸性條件下發(fā)生水解會生成H2O2和NH4HSO4，最后蒸餾得到H2O2，據(jù)此分析作答。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列結(jié)論正確的是

A. 該有機物分子式為C13H16

B. 該有機物屬于苯的同系物

C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線

D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是第三周期主族元素（11~17號）某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. 若X軸為原子序數(shù)，y軸表示的可能是第一電離能

B. 若X軸為原子序數(shù)，y軸表示的可能是原子半徑

C. 若X軸為最高正化合價，y軸表示的可能是電負性

D. 若X軸為族序數(shù)，y軸表示的可能是0.1mol/L最高價氧化物對應水化物溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示某反應過程中的能量變化曲線，可推知該反應是吸熱反應

B.圖乙表示70℃時不同堿性條件下H2O2的濃度隨時間變化的曲線，可推知溶液堿性越強，H2O2分解速率越慢

C.圖丙表示部分物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，可推知20℃時向含a mol NaClO4的飽和溶液中加入a mol NH4Cl固體會有NH4ClO4固體析出

D.圖丁表示光照下氯水的pH隨時間的變化曲線，可推知光照后溶液中Cl2濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、硫、氯元素在科研與生產(chǎn)中也有許多重要的用途。請回答下列問題：

（1）磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式________ 。

（2）N和P都有+5價，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構(gòu)型為___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。

（3）N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式_______________________。

（4）①請推測①HC1O4、②H5IO6[可寫成(HO)5IO]、③HIO4三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為_________(填序號)。

②已知一定條件下發(fā)生反應：Na2O+NaCl=Na3OCl，該反應過程中破壞和形成的化學鍵有_________。

（5）復雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽（如圖b）和環(huán)狀偏磷酸鹽（如圖c）。其酸根陰離子都是由磷氧四面體（圖a）通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子（圖b）中，磷原子和氧原子的原子個數(shù)比為n：____；含3個磷原子的環(huán)狀偏磷酸鹽的酸根離子（圖c）的化學式為_____。

（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為Π，則SO2中的大π鍵應表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

（i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1

（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9．48 kJ

B.反應（i）的產(chǎn)物比反應（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定

C.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

D.反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。

已知反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；

反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如下表：

溫度（絕對溫度）

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）推導反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：_____________________。

（2）通過K值的計算，（1）中的反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173開時發(fā)生反應并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：

時間/min

CO2

H2O

CO

H2

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是：_______________________。

②在3~4min之間，反應處于___________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min時，平衡向_________方向移動，可能的原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：

請回答下列問題：

(1)常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。

①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。

②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計算說明：_________________________。

(2)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復分解反應生成K4Fe(CN)6，說明該反應能發(fā)生的理由：__________。

(3)系列操作B為_____________________。

(4)實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療可溶性鹽Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一種復雜難溶物，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。

(5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。

②催化劑a表面發(fā)生的反應為_________________。

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