【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

（i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1

（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9．48 kJ

B.反應（i）的產(chǎn)物比反應（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定

C.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

D.反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

【答案】D

【解析】

由蓋斯定律可知將（i）-（ii）可得I2（g）=I2（s）△H=（-9．48kJmol-1）-（+26．48kJmol-1）=-35．96kJmol-1。

A．n（I2）==1moL，n（H2）=1mol，由于該反應為可逆反應，則放出的熱量小于9.48kJ，錯誤；

B．反應（i）、（ii）的產(chǎn)物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，錯誤；

C．由I2（g）=I2（s）△H=-35．96kJmol-1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35．96kJ，錯誤；

D．由I2（g）=I2（s）△H=-35．96kJmol-1，可知I2（g）能量大于I2（s），正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】優(yōu)良的有機溶劑對孟烷和耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

已知：①芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如：

＋RX＋HX(R是烴基，X為鹵原子)

②0.01 molC質量為1.08 g，能與飽和溴水完全反應生成3.45 g白色沉淀，E不能使Br2的CCl4溶液褪色。

③G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3∶2∶1，G與Na2CO3溶液反應放出氣體。

根據(jù)以上信息回答以下問題：

（1）化合物A的名稱為______；C的結構簡式為_______；C的名稱為_______；

（2）下列說法正確的是_____(填選項字母)。

a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．C不存在芳香族醛類同分異構體

c．D的酸性比E弱

d．F不能使溴水褪色

（3）①E與G反應生成H的化學方程式為__________；其反應類型為______。

②PMnMA的結構簡式為_____，由H生成該有機物的反應類型為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。下列判斷不正確的是（ ）

A. 圖中對應的e、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵

B. d單質對應元素的電子排布式：1s22s22p63s23p2

C. b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵

D. 單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的最簡單分子中含2個σ鍵和2個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水是常見的氧化劑、消毒劑，一種制取雙氧水的流程如下：

（1）“電解”后生成(NH4)2S2O8，該反應的化學方程式為______。

（2）“反應”中部分物質的濃度變化如圖所示，該反應的離子方程式為______。

（3）雙氧水中H2O2的含量可以用酸性KMnO4溶液來測定，測定時MnO被還原成Mn2＋，測定反應的離子方程式為______。

（4）pH＝6時，(NH4)2S2O8溶液與足量MnSO4反應有MnO2沉淀生成，過濾后所得濾液中含硫微粒均為SO42-，該反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

n(N2O5)/mol

10.0

7.0

5.0

5.0

下列說法正確的是( )

A.在1000s內(nèi)，反應吸收的熱量為2.5Q kJ

B.在500s內(nèi)，O2分解速率為3×10－3 mol·L－1·s－1

C.在1000s時，反應恰好達到平衡

D.在1500s時，N2O5的正反應速率等于NO2的逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4-溴環(huán)己烯主要用于有機合成，它可發(fā)生如圖所示的轉化，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 反應①為氧化反應，產(chǎn)物含有溴原子和羧基兩種官能團

B. 反應②為取代反應，產(chǎn)物含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團

C. 反應③為消去反應，產(chǎn)物含碳碳雙鍵和溴原子兩種官能團

D. 反應④為加成反應，產(chǎn)物只含溴原子一種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某原電池的裝置圖。其電池的總反應是：2Ag＋(aq) + Cu(s) ＝ Cu2＋(aq) + 2Ag(s)。請回答以下問題：

（1）R的名稱是__________，R中的陽離子移向________（填“A”或“B”）中的溶液。

（2）電極Y的材料是______________，B中的電解質溶液是________________。

（3）X為原電池的______（填“正”或“負”）極，其電極反應式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)如圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式____________________________，下圖的曲線中________（填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_____________。

A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆

B．單位時間內(nèi)生成n molN2的同時生成2n molNH3

C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化

（3）500℃、50MPa時，在容積為1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉化率為a。則K和a的關系是K＝_______________。

（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學設計了三組實驗（如下表），請在下表空格處填入相應的實驗條件及數(shù)據(jù)。

實驗編號

T(℃)

n (N2)/n(H2)

P(MPa)

ⅰ

450

1

ⅱ

______

10

ⅲ

480

______

10

（5）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸合成治療禽流感的藥物—達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構體。A的結構簡式如下：

（提示：環(huán)丁烷可簡寫成）

（1）A的分子式是_______

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）_____

（3）A與乙醇反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）是_______

（4）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應，計算生成二氧化碳的體積（標準狀況）____L

（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結構簡式為），其反應類型是____。

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