Question

7．三個密閉容器中分別充入H₂、O₂、CO₂三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（　�。�

• A． 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H₂）＞m（O₂）＞m（CO₂）
• B． 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H₂）＞ρ（0₂）＞ρ（C0₂）
• C． 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（CO₂）＞V（O₂）＞V（H₂）
• D． 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：P（H₂）＞P（O₂）＞P（CO₂）

Answer 1

分析 根據PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在溫度和密度相等的條件下，壓強和氣體的摩爾質量成反比，溫度、壓強均相同時，氣體的V_m相等，結合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$解答該題．

解答 解：A．溫度、壓強均相同時，氣體的V_m相等，體積相同，則物質的量相同，m=$\frac{V×M}{{V}_{m}}$，可知氣體的質量與摩爾質量呈正比，則m（CO₂）＞m（O₂）＞ρ（H₂），故A錯誤；
B．溫度、壓強均相同時，氣體的V_m相等，ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$，可知氣體的密度與摩爾質量呈正比，則ρ（CO₂）＞ρ（O₂）＞ρ（H₂），故B錯誤；
C．溫度、壓強均相同時，氣體的V_m相等，由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，等質量時，氣體的體積和摩爾質量呈反比，應為V（H₂）＞V（O₂）＞V（CO₂），故C錯誤；
D．根據PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在溫度和密度相等的條件下，壓強和氣體的摩爾質量成反比，則三種氣體的壓強p（H₂）＞p（O₂）＞p（CO₂），故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意相關計算公式的運用，難度中等．