Question

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；  C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：ANa₂CO₃   BBa（OH）₂   DAgNO₃
（2）E溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
（3 ） 將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4 ）在100mL0.1mol•L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.01 mol．

Answer 1

分析 ①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，C為HCl，D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；AgNO₃；
（2）E為Al₂（SO₄）₃，為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)生成等量的NaCl、NaHCO₃，水解顯堿性，則離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）n（Al₂（SO₄）₃）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；
則n（Al³⁺）=0.02mol，n（OH^-）=0.07mol，
發(fā)生：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
 0.02mol 0.06mol  0.02mol
   Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
0.01mol   0.01mol
所以反應(yīng)后，生成0.01molAl（OH）₃和0.01molAlO₂^-，得到沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，
故答案為：0.01．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的推斷和無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、鹽類水解等推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．