Question

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；  C只能與D反應產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出化學式：ANa₂CO₃   BBa（OH）₂   DAgNO₃
（2）E溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
（3 ） 將C溶液逐滴加入等體積、等物質量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4 ）在100mL0.1mol•L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為0.01 mol．

Answer 1

分析 ①A、B兩溶液呈堿性，結合離子的共存可知，應為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀，則D為AgNO₃，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，C為HCl，D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；AgNO₃；
（2）E為Al₂（SO₄）₃，為強酸弱堿鹽，鋁離子水解導致溶液顯示酸性，反應的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應生成等量的NaCl、NaHCO₃，水解顯堿性，則離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）n（Al₂（SO₄）₃）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；
則n（Al³⁺）=0.02mol，n（OH^-）=0.07mol，
發(fā)生：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
 0.02mol 0.06mol  0.02mol
   Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
0.01mol   0.01mol
所以反應后，生成0.01molAl（OH）₃和0.01molAlO₂^-，得到沉淀物質的量為0.01mol，
故答案為：0.01．

點評 本題考查離子的推斷和無機物的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應、鹽類水解等推斷物質為解答的關鍵，側重化學反應原理的考查，綜合性較強，題目難度中等．