15．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．
 A  C
  B 
（1）寫出A、C元素的名稱氮、氟
（2）B元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4，該化合物為共價（填“共價”或“離子”）化合物．
（3）C的原子結構示意圖為，C的單質與H2反應的化學方程式為：H2+F2=2HF
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵．

分析 由A、B、C為短周期元素，結合在周期表中所處的位置可知，A、C為第二周期元素，設A的質子數(shù)為x，C的質子數(shù)為x+2，B的質子數(shù)為x+9，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，則x+x+2=x+9，解得x=7，即A為N，C為F，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，B為S，然后結合元素化合物知識來解答．

解答 解：由A、B、C為短周期元素，結合在周期表中所處的位置可知，A、C為第二周期元素，設A的質子數(shù)為x，C的質子數(shù)為x+2，B的質子數(shù)為x+9，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，則x+x+2=x+9，解得x=7，即A為N，C為F，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，B為S，
（1）A、C元素的名稱分別為氮、氟，故答案為：氮；氟；
（2）B元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4，只含共價鍵，該化合物為共價化合物，故答案為：H2SO4；共價；
（3）C的原子結構示意圖為，C的單質與H2反應的化學方程式為H2+F2=2HF，故答案為：；H2+F2=2HF；
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物為NH4F，含有的化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵．

點評 本題考查位置、結構與性質的應用，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質是一種常見的半導體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法錯誤的是（　　）
A．對應簡單離子半徑X＜W
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
C．化合物XZW既含離子鍵又含共價鍵
D．Z或X的最高價氧化物對應的水化物均能與Y的氧化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學研究的實驗報告如表：
實  驗  步  驟現(xiàn)  象結  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應物的性質越活潑，反應速率越快．
該同學的實驗目的是研究物質本身的性質對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（1）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想反應速率明顯加快的原因還可能是生成的錳離子有催化作用．
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是B（選填編號）．
A．硫酸鉀          B．硫酸錳         C．水      D．氯化錳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是降低了活化能．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為⇒H2O2?H++HO2-．
（3）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．

分析上圖能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為XH3＜H2Y＜HZ，下列說法中正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：X＞Y＞ZB．非金屬性：X＜Y＜Z
C．原子半徑：X＜Y＜ZD．原子得電子能力：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�
A．銅片、石墨棒，乙醇B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、鉑片，F(xiàn)eCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組利用如圖1實驗裝置進行制取氯酸鉀和驗證元素的非金屬性相對強弱的試驗．

（1）B裝置中反應的離子方程式為3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O；B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點是溫度易控，受熱均勻．
（2）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾、洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若對調B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．
（4）驗證非金屬性Cl＞I的實驗現(xiàn)象是C中溶液變藍色．該裝置不能（填“能”或“不能”）驗證非金屬性Cl＞Br＞I．
（5）利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應該加入稀鹽酸或稀硝酸，C中反應的化學方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，D裝置的作用防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．質子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子：${\;}_{6}^{6}$C
B．硫離子的結構示意圖：
C．氫氧化鈉的電子式：
D．氮氣分子的電子式：，

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有一種有機物C4H4其分子結構如圖所示，有關該分子說法正確的是（　�。�
A．該分子是極性分子B．每個碳原子均為sp2雜化
C．分子中有極性鍵和非極性鍵D．分子中共有4個碳碳鍵

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