3．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是降低了活化能．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為⇒H2O2?H++HO2-．
（3）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

分析 （1）催化劑改變反應的途徑，降低反應所需的活化能；
（2）pH約為6，則電離生成氫離子，溶液顯酸性；
（3）比較對照，在相同的條件下實驗①和②H2O2溶液的濃度不同，實驗目的是探究濃度對反應速率的影響；
（4）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，根據(jù)圖象可判斷，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

解答 解：（1）由于催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，從而加快反應速率，
故答案為：降低了活化能；
（2）常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，溶液顯酸性，說明雙氧水可以看作是弱酸，因此其電離方程式為H2O2?H++HO2-，
故答案為：H2O2?H++HO2-；
（3）實驗①10mL2% H2O2溶液，實驗②10mL5% H2O2溶液，兩者中雙氧水的濃度不同，所以實驗的目的是則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響，
故答案為：探究濃度對反應速率的影響；
（4）實驗③、④、⑤中不同的是溶液的酸堿性，由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，結(jié)合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，
故答案為：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，較好的考查學生實驗設計、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力，難度中等，注意信息的利用即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量改變時，對生成物沒有影響的是（　　）
A．Na2O2與CO2B．Na與O2C．NaOH與CO2D．NaAlO2與HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
C．用惰性電極點解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性，為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是檢查是否漏水，滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為20，滴定管中液面讀數(shù)應為19.40mL，此時滴定管中液體的體積大于30.60mL．（填大于、小于或等于）
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是AE
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標準液潤洗．
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達式（必須化簡）：C=$\frac{61c}{V}$mol/L．
（5）請你一個設計簡單實驗證明草酸的酸性強于碳酸，實驗操作及現(xiàn)象是取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當?shù)闹甘緞執(zhí)顚懴铝锌瞻?br />
（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時（如圖1），從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁棥?nbsp;  　 ．
 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D 酸堿石蕊（乙）
達到滴定終點時的現(xiàn)象為由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的D
A．酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B．滴定前盛放氫 氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
 待測氫氧化鈉0.100mol/L醋酸的體積 
滴定次數(shù)溶液的體積（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.001.6826.89
第二次25.000.0027.91
第三次25.000.1225.01
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1002mol/L
（4）如2圖為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
   B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？否（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？AB區(qū)間．（若正確，此問不答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應方程式不正確的是（　�。�
A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：C02+SiO32-+H20═C032-+H2SiO3↓
B．氨水滴入 AlCl3 溶液中：Al3++30H-═Al（0H）3↓
C．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
D．Al2O3溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（0H）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
 A  C
  B 
（1）寫出A、C元素的名稱氮、氟
（2）B元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4，該化合物為共價（填“共價”或“離子”）化合物．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的單質(zhì)與H2反應的化學方程式為：H2+F2=2HF
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C9H10O5
B．該有機物能發(fā)生縮聚、加成、消去、氧化反應
C．1mol該有機物最多可以和4molNaOH發(fā)生反應
D．該有機物分子中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序是③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是（　�。�
A．c（H+）B．c（H+）•c（OH-）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

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