Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
（2）判斷BaCl₂已過量的方法是______．
（3）第④步中，相關(guān)的離子方程式是______．
（4）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______．

Answer 1

解：（1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，①步是用玻璃棒攪拌加快固體溶解；⑤是過濾操作，在過濾中玻璃棒起到引流作用，故答案為：攪拌，加快溶解；引流；
（2）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，BaCl₂溶液已過量，
故答案為：取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl₂溶液已過量；
（3）第④步是利用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）若先加適量鹽酸再過濾，生成的沉淀如CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃會溶解在鹽酸中，影響制得精鹽的純度；
故答案：會有部分沉淀如CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃溶解，離子重新進入溶液，從而影響制得精鹽的純度．
分析：（1）溶解是攪拌，加快溶解；過濾是引流作用；
（2）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡，來判斷氯化鋇是否過量；
（3）第④步是利用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子；
（4）若先加適量鹽酸再過濾，生成的碳酸鈣、碳酸鋇沉淀會溶解于鹽酸達不到提純氯化鈉的作用．
點評：本題考查了粗鹽提純的實驗方法、注意問題、離子性質(zhì)的應(yīng)用，關(guān)鍵是除雜試劑的加入順序判斷，需要過量的試劑最后易于除去，題目難度中等．