Question

【題目】活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一，其流程如圖：

完成下列填空：

（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I﹣氧化為I2，同時生成NO．寫出反應①的離子方程式______．

（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I﹣選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是______．

（3）反應②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產生紫色氣體，產生這種現(xiàn)象的原因是______．

（4）流程中，碘元素經過了I﹣→I2→I﹣、IO3﹣→I2的變化過程，這樣反復操作的目的是______．

（5）流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系：

①水解______和電離______（用離子方程式表示）

②如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，回答問題：

加入少量Ba（OH）2固體，水解平衡向______移動；加入少量NaClO固體，溶液的pH______（選填：增大、減小、不變）．

Answer 1

【答案】2NO2﹣+4H++2I﹣═2NO+I2+2H2O 氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續(xù)氧化碘單質 碘在水中的溶解度不大，且易升華 富集碘元素 HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣ HSO3﹣SO32﹣+H+ 逆反應方向 減小

【解析】

（1）亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和碘和水，離子反應方程式為：；

（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續(xù)氧化碘單質，故工業(yè)上氧化鹵水中I選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，故答案為：氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續(xù)氧化碘單質；

（3）反應②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產生紫色的氣體，解釋產生這種現(xiàn)象的原因碘在水中的溶解度不大，且易升華，所以，反應②需要在水浴加熱條件下進行，故答案為：碘在水中的溶解度不大，且易升華；

（4）流程中，鹵水中碘元素濃度不高，碘元素經過了I2→I、→I2的變化過程，這樣反復的目的是富集碘元素，故答案為：富集碘元素；

（5）①NaHSO3溶液顯弱酸性，是因為該溶液中存在以下的平衡：①水和②電離：，電離程度大于水解程度；

②加入Ba(OH)2，OH濃度增大，平衡逆向移動，加入少量NaClO固體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化鈉，溶液pH減小，故答案為：逆反應方向；減小。