【題目】活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一,其流程如圖:
完成下列填空:
(1)酸性條件下,NaNO2溶液只能將I﹣氧化為I2,同時生成NO.寫出反應①的離子方程式______.
(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑,但工業(yè)上氧化鹵水中的I﹣選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉,可能的原因是______.
(3)反應②發(fā)生時,溶液底部有紫黑色固體生成,有時溶液上方產生紫色氣體,產生這種現(xiàn)象的原因是______.
(4)流程中,碘元素經過了I﹣→I2→I﹣、IO3﹣→I2的變化過程,這樣反復操作的目的是______.
(5)流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性,源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系:
①水解______和電離______(用離子方程式表示)
②如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質,回答問題:
加入少量Ba(OH)2固體,水解平衡向______移動;加入少量NaClO固體,溶液的pH______(選填:增大、減小、不變).
【答案】2NO2﹣+4H++2I﹣═2NO+I2+2H2O 氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強,還能繼續(xù)氧化碘單質 碘在水中的溶解度不大,且易升華 富集碘元素 HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣ HSO3﹣SO32﹣+H+ 逆反應方向 減小
【解析】
(1)亞硝酸鈉具有氧化性,碘離子具有還原性,酸性條件下,二者發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和碘和水,離子反應方程式為:;
(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強,還能繼續(xù)氧化碘單質,故工業(yè)上氧化鹵水中I選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉,故答案為:氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強,還能繼續(xù)氧化碘單質;
(3)反應②發(fā)生時,溶液底部有紫黑色的固體生成,有時溶液上方產生紫色的氣體,解釋產生這種現(xiàn)象的原因碘在水中的溶解度不大,且易升華,所以,反應②需要在水浴加熱條件下進行,故答案為:碘在水中的溶解度不大,且易升華;
(4)流程中,鹵水中碘元素濃度不高,碘元素經過了I2→I、→I2的變化過程,這樣反復的目的是富集碘元素,故答案為:富集碘元素;
(5)①NaHSO3溶液顯弱酸性,是因為該溶液中存在以下的平衡:①水和②電離:,電離程度大于水解程度;
②加入Ba(OH)2,OH濃度增大,平衡逆向移動,加入少量NaClO固體,發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化鈉,溶液pH減小,故答案為:逆反應方向;減小。
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【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ,1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ,1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ,則對反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的說法,不正確的是 ( )
A.放熱反應B.吸熱反應C.化合反應D.可逆反應
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【題目】溶液X中含有下表離子中的某5種,且其濃度均為0.1 mol·L1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經分析,反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是( )
陽離子 | 陰離子 |
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ | NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl- |
A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
C.生成無色氣體的離子方程式為:3Fe2+ +NO3-+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
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【題目】I:氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O ,已知Cu2O(甲)能使上述還原過程發(fā)生.
(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式:__________________________________.
(2)反應中硝酸體現(xiàn)了____________、__________性質.
(3)若1mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質的量增加,原因是__________.
II:現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;請回答下列問題:
(4)b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化,寫出該過程的離子反應方程式______。
(5)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為___________mol。
(6)n(KBrO3)=4時,對應含碘物質的化學式為___________________。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
(1)加熱裝置A前,先通一段時間N2,目的是_______________。
(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。實驗結束后,將B瓶中的溶液經蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。
(3)儀器C的名稱為______________,其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。
(4)充分反應后,檢驗裝置D中產物的方法是:取產物少許置于試管中,________________,則產物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。
(5)為測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。
a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b.錐形瓶洗凈后未干燥
c.滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)__________。
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗:
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是
A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式:2NO+O2=2NO2
B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應
C. 對比I、II中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化
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【題目】下列熱化學方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ,則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在101kPa 時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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【題目】一定條件下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0的化學平衡常數(shù)K=1,相同條件下,當c(CO2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=1mol/L時,下列說法正確的是( )
A. 處于平衡狀態(tài),正逆反應速率相等B. 改變條件后,化學平衡常數(shù)一定改變
C. 反應逆向進行,正反應速率小于逆反應速率D. 升高溫度,平衡逆向移動
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【題目】下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是( )
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2OH++Cl—+HClO
④CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-= AgCl↓
A.①②③④⑤B.①②③C.②③D.③
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