Question

2．X、Y、Z、W、R 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素． X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W⁺與Y^2- 具有相同的電子層結(jié)構，R 與 Y 可形成RY₂、RY₃化合物．下列說法正確的是（　�。�

• A． Y 與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵
• B． W₂Y、W₂Y₂ 中陰、陽離子個數(shù)比均為 1：2
• C． Z 的最高價氧化物對應水化物的酸性比 R 的強
• D． 將XY₂通入 W 單質(zhì)與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；W⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構，則Y為O，W為Na，R與Y可形成RY₂、RY₃化合物可知R為S，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為F，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為F，W為Na，R為S，
A．Y與氫元素所形成的化合物結(jié)構式為H-O-O-H時，含非極性鍵，故A錯誤；
B．W₂Y、W₂Y₂中陽離子均為鈉離子，陰離子分別為氧離子、過氧根離子，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2，故B正確；
C．Z為F，不存在最高價氧化物對應水化物，故C錯誤；
D．將XY₂通入W單質(zhì)與水反應后的溶液中，可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構、原子序數(shù)、元素的位置推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．