Question

14．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的電化學(xué)裝置：下列說法不正確的是（　�。�

• A． 乙池工作時，CO₃^2-不斷移向負(fù)極
• B． 乙池負(fù)極反應(yīng)為CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O
• C． 甲池中Fe電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂
• D． 為了使電池持續(xù)供電，工作時必須有CO₂參與循環(huán)

Answer 1

分析 由乙池可知該燃料電池中，甲醇失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，則甲醇所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O，氧氣所在電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，則甲池為電解池，與甲醇相連的C為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與氧氣相連的鐵為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、由乙池可知該燃料電池中，甲醇失電子為負(fù)極，CO₃^2-不斷移向負(fù)極，故A正確；
B、由乙池可知該燃料電池中，甲醇失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，則甲醇所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O，故B正確；
C、甲池為電解池，與氧氣相連的鐵為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯誤；
D、乙中甲醇所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O，氧氣所在電極為正極，電極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，所以為了使電池持續(xù)供電，工作時必須有CO₂參與循環(huán)，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確充放電時各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，為易錯點．