A. | m+n<p | B. | 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) | ||
C. | C的體積分?jǐn)?shù)增大 | D. | A的轉(zhuǎn)化率降低 |
分析 mA(g)+nB(g)?pC(g),達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積壓縮到$\frac{1}{2}$,若平衡不移動(dòng),C的濃度為原來的2倍,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的1.9倍,則體積減小時(shí)平衡逆向移動(dòng),以此來解答.
解答 解:mA(g)+nB(g)?pC(g),達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積壓縮到$\frac{1}{2}$,若平衡不移動(dòng),C的濃度為原來的2倍,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的1.9倍,則體積減小時(shí)平衡逆向移動(dòng),
A.體積縮小,相當(dāng)于加壓,平衡逆向移動(dòng),則m+n<p,故A正確;
B.由上述分析可知,平衡逆向移動(dòng),故B正確;
C.平衡逆向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)減小,但比原來的大,故C錯(cuò)誤;
D.平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查影響平衡移動(dòng)的因素,注意把握“體積壓縮到$\frac{1}{2}$,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的1.9倍”為解答的關(guān)鍵信息,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
溫度℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平均常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. | 上述反應(yīng)中正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | |
B. | 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{\{c({H}_{2})•c(C{O}_{2})\}}{\{c(CO)•c({H}_{2}O)\}}$ | |
C. | 該反應(yīng)在400℃時(shí)達(dá)平衡狀態(tài),若升高溫度,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 | |
D. | 在830℃,2L的密閉容器中,沖入1molCO、5molH2O(g)、3molCO2和2molH2發(fā)生上述反應(yīng),在達(dá)到平衡前V(正)<V(逆) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 制催化劑的材料 | B. | 耐高溫、耐腐蝕的合金材料 | ||
C. | 半導(dǎo)體材料 | D. | 制農(nóng)藥的材料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:C2H4 | |
B. | S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
C. | 質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:${\;}_{53}^{131}$I | |
D. | NH4Cl的電子式為: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SiO32-和Br-濃度都會(huì)減小 | B. | 溶液顏色會(huì)發(fā)生變化 | ||
C. | 該過程中不會(huì)有沉淀生成 | D. | 離子濃度基本保持不變的只有Na+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率 | B. | 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 | ||
C. | 使用催化劑不影響反應(yīng)速率 | D. | 一定條件下SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO3 |
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