分析 甲方案利用的原理為:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,據(jù)此確定二氧化硫的物質(zhì)的量,進而定尾氣中二氧化硫的含量;
(1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D,可以增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應;
(2)洗氣瓶C中的溶液還可以用酸性高錳酸鉀溶液、溴水等代替;
(3)洗氣瓶C中溶液藍色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,則通入尾氣的體積增大;
乙方案利用的原理為:SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,最后沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計算尾氣中二氧化硫的質(zhì)量,進而計算尾氣二氧化硫含量;
(4)步驟②中硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇與水;
(5)洗滌沉淀的方法是:向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,待水流盡后,重復操作2~3次;
(6)mg是硫酸鋇的質(zhì)量,計算硫酸鋇的物質(zhì)的量,根據(jù)硫元素守恒計算二氧化硫的體積,進而計算二氧化硫的體積分數(shù);
(7)將乙方案中步驟①省略,直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液,BaSO3被部分氧化為BaSO4.
解答 解:甲方案利用的原理為:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,最后測定剩余氣體的體積,進而定尾氣中二氧化硫的含量;
(1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D,可以增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應;
故答案為:增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應;
(2)洗氣瓶C中的溶液還可以用酸性高錳酸鉀溶液、溴水等代替;
故答案為:酸性高錳酸鉀溶液或溴水;
(3)洗氣瓶C中溶液藍色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,則通入尾氣的體積增大,因此SO2含量偏低;
故答案為:偏低;
乙方案利用的原理為:SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,最后沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計算尾氣中二氧化硫的質(zhì)量,進而計算尾氣二氧化硫含量;
(4)步驟②中反應的化學方程式為:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,故答案為:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O;
(5)洗滌沉淀的方法是:向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,待水流盡后,重復操作2~3次;
故答案為:向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,待水流盡后,重復操作2~3次;
(6)mg是硫酸鋇的質(zhì)量,硫酸鋇的物質(zhì)的量為$\frac{mg}{233g/mol}$=$\frac{m}{233}$mol,根據(jù)硫元素守恒可知二氧化硫的體積為$\frac{m}{233}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4m}{233}$L,故尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)$\frac{\frac{22.4m}{233}}{VL}$=$\frac{22.4m}{233V}$;
故答案為:$\frac{22.4m}{233V}$;
(7)將乙方案中步驟①省略,直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液,BaSO3被部分氧化為BaSO4,導致測定的亞硫酸鋇的質(zhì)量偏大,測定二氧化硫的體積偏大,體積分數(shù)偏大,故不合理;
故答案為:不合理,BaSO3被部分氧化為BaSO4.
點評 本題考查學生對實驗原理與實驗操作的理解、實驗方案設(shè)計、元素化合物性質(zhì)、化學計算等,難度中等,清楚實驗原理是解題的關(guān)鍵,需要學生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | m+n<p | B. | 平衡向逆反應方向移動 | ||
C. | C的體積分數(shù)增大 | D. | A的轉(zhuǎn)化率降低 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體 | HNO3分解生成了NO2 |
B | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成 | 淀粉沒有水解成葡萄糖 |
C | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁 | 析出了NaHCO3 |
D | 向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紅色褪去 | 使溶液褪色的氣體是乙烯 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2.24LNH3和CH4的混合氣體,所含電子總數(shù)為2NA | |
B. | 1mol乙醇(CH3CH2OH)分子中含有共價鍵總數(shù)為8NA | |
C. | 1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32-離子數(shù)為NA | |
D. | 6.4gCu與足量濃硝酸反應,用排水法收集的氣體分子數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將集有氣體樣品的試管倒扣于水槽中,試管中液面上升,則原氣體樣品中一定含NH3 | |
B. | 將帶火星的木條伸入盛滿氣體樣品的集氣瓶中,木條未復燃,則原氣體樣品中一定不含O2 | |
C. | 將一定體積氣體樣品緩緩通入澄清石灰水中,未見有白色沉淀,則原氣體樣品中一定不含CO2 | |
D. | 將一定體積氣體樣品緩緩通入水中,恰好完全反應生成一種鹽,向所得鹽溶液中加入澄清石灰水,未見沉淀生成,則原氣體樣品中V(NH3):V(O2)=4:1 |
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