Question

3．在10L的一密閉容器中，用2mol的A和2mol的B發(fā)生：A（g）+2B（g）?2C（g），一小時后反應(yīng)達到平衡，若此時混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為40%，B在的反應(yīng)速率0.16mol/（L•h），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為50%．

Answer 1

分析 設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為xmol，
            A（g）+2B（g）?2C（g），
開始（mol）2        2                0
反應(yīng)（mol）x        2x              2x
平衡（mol）2-x    2-2x            2x
若混合氣體中A、B的物質(zhì)的量之和等于C的物質(zhì)的量，即2-x+2-2x=2x，據(jù)此計算x值；
A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的n（A）}{反應(yīng)初始n（A）}$×100%；
v（B）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
相同條件下氣體的摩爾體積相同，所以平衡時C的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為xmol，
            A（g）+2B（g）?2C（g），
開始（mol）2        2                0
反應(yīng)（mol）x        2x              2x
平衡（mol）2-x    2-2x            2x
若混合氣體中A、B的物質(zhì)的量之和等于C的物質(zhì)的量，即2-x+2-2x=2x，x=0.8；
A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的n（A）}{反應(yīng)初始n（A）}$×100%=$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%；
v（B）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.8mol×2}{10L}}{1h}$=0.16 mol/（L•h）；
相同條件下氣體的摩爾體積相同，所以平衡時C的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.8mol×2}{（2-0.8+2-1.6+1.6）mol}$×100%=50%，
故答案為：40%； 0.16 mol/（L•h）；50%．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，利用“三段式”來分析解答即可，題目難度不大．