15．對于平衡體系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判斷正確的是（　�。�
A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45 倍，則m+n＞p+q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，說明該反應△H＜0
D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

分析 A．容器的容積增大1倍，若平衡不移動，A的濃度會變?yōu)樵鹊?.5倍，而現(xiàn)在變?yōu)樵瓉淼?.45倍，說明平衡向著正向移動；
B．反應過程中A、B消耗的物質(zhì)的量之比為m：n，若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則反應開始時A、B的物質(zhì)的量之比一定為m：n；
C．升高溫度平衡向著吸熱方向移動，達到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，說明平衡向著消耗A的方向移動；
D．若該反應前后氣體體積不變，縮小容器體積后A、B濃度同時增大，但平衡不一定，二者轉(zhuǎn)化率不變．

解答 解：A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，假如平衡不一定，則A的濃度會變?yōu)樵鹊?.5倍，而現(xiàn)在變?yōu)樵瓉淼?.45倍，說明平衡向著正向移動，由于減小了壓強，故正向為氣體體積增大的反應，則m+n＜p+q，故A錯誤；
B．若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，由于反應過程中A、B消耗的物質(zhì)的量之比為m：n，說明反應開始時A、B的物質(zhì)的量之比必定為m：n，故B正確；
C．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55倍，說明升高溫度后A的濃度減小，即平衡向著正向移動，則該反應為吸熱反應，其△H＞0，故C錯誤；
D．當該反應前后氣體體積不變時，縮小容器容積（增大壓強）后，A、B的濃度都增大，但平衡不移動，A、B的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響，題目難度中等，明確溫度、壓強、濃度等因素對化學平衡的影響為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體（N2O和CO2不發(fā)生化學反應）的關系不一定正確的是（　�。�
A．所含氧原子數(shù)相等B．氣體的總質(zhì)量相等
C．氣體所含電子總數(shù)相等D．氣體的密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．相同溫度時，兩種飽和溶液中：c（Cl-）≈1.9c（Br-）
B．AgCl、AgBr組成的混合溶液中：c（Cl-）＞c（Br-）
C．向飽和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c（Cl-）增大
D．AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在10L的一密閉容器中，用2mol的A和2mol的B發(fā)生：A（g）+2B（g）?2C（g），一小時后反應達到平衡，若此時混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為40%，B在的反應速率0.16mol/（L•h），平衡時C的體積分數(shù)為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．侯德榜制堿法生產(chǎn)流程為：

（1）沉淀池中反應的化學方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
（2）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，若不生成沉淀，則無氯化鈉．
（3）上述流程中物質(zhì)X的分子式為CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．我國化學侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為做化肥．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾．
（5）為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的順序為bc（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（6）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，其方法是取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀．
（7）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有AC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．下列說法正確的是（　�。�
A．三種難溶物的溶度積Ksp（FeS）的最小
B．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是PbS
C．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS沉淀
D．對于三種難溶物來講，a點對應的都是不飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：
時間/min
濃度/（mol/L）		01020304050
NO2.01.160.800.800.960.96
N200.420.600.600.720.72
CO200.420.600.600.720.72
（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；計算該反應的平衡常數(shù)K=0.56．
（2）30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BC（雙選）
A．加入合適的催化劑     B．適當縮小容器的體積
C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
（3）若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率降低 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來，其中B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀：

請通過分析回答（用化學符號填寫）：
（1）A+是Ag+，B3+是Al3+，C3+是Fe3+；
（2）X是AgCl，Y是Fe（OH）3，Z是Al（OH）3；
（3）寫出下列離子方程式：
①生成Y沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；②B3+與過量氨水反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）寫出下列化學方程式：單質(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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