根據(jù)反應(yīng)：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各組實(shí)驗(yàn)最快出現(xiàn)渾濁的是
 Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O溫度/℃
c（mol?L-1）V（mL）c（mol?L-1）V（mL）V（mL）
A0.150.15510
B0.250.151010
C0.150.151030
D0.250.151030
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
專題：
分析：對(duì)于反應(yīng)S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O來說，升高溫度，增大濃度，可增大反應(yīng)速率，最快出現(xiàn)渾濁，以此解答．
解答： 解：溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)速率越大，比較題中四組數(shù)據(jù)可知D的溫度最高、反應(yīng)物濃度最大，則反應(yīng)速率最大，渾濁出現(xiàn)最快，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（　�。�
A、H2A是二元弱酸
B、當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時(shí)，一定有：c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）=c（Na+）+c（H+）
C、當(dāng)V（NaOH）=10 mL時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D、當(dāng)V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH-）也減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室分離水和乙醇的裝置圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是：
 
，
 
．
（2）A儀器的名稱是
 
，B儀器 的名稱是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)向A中加入少量碎瓷片的作用是：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)后錐形瓶中所收集到的主要物質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
  制取并收集乙炔
B、
比較NaHCO3、Na2HCO3的熱穩(wěn)定性
C、 
 實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯
D、
   吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
 
（填儀器名稱）攪拌．
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入
 
（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用
 
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是
 
（填序號(hào)）．
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
mL．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的
 
會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）
①用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
③定容時(shí)俯視刻度線
④定容時(shí)仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄：
查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
NaNO3KNO3NaClKCl
10°C80.520.935.731.0
100°C17524639.156.6
實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ、溶解：稱取29.8gKCl和40.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ、蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100°C時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖1所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
Ⅲ、冷卻結(jié)晶：待濾液冷卻至室溫（實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10°C）后，進(jìn)行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
IV、重結(jié)晶：在100°C時(shí)將粗產(chǎn)品全部溶于適量水，制成飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品m3g．
假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)．試回答有關(guān)問題：

（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是
 
，
（2）操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中需要先加入少量蒸餾水，目的是
 
，
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點(diǎn)是
 
．該小組同學(xué)所用的裝置如圖2所示，儀器A和B的名稱分別是
 
，該裝置有三處錯(cuò)誤，分別是
 
，若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）KNO3晶體純品的產(chǎn)率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2CO3和NaHCO3固體混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 鹽酸600ml，反應(yīng)完全后可以生成6.72LCO2（標(biāo)況下）．已知鹽酸過量，求
（1）混合物中Na2CO3的質(zhì)量？
（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 鹽酸400ml，反應(yīng)完全后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成CO2的體積？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑中，不能使Fe3+變?yōu)镕e2+的是（　�。�
A、SO2
B、H2S
C、Cu
D、HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請(qǐng)回答下列問題：
 …EAB 
C…   D
（1）A元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：
 
（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
 
b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請(qǐng)寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)
象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為
 
．

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