Question

某實驗需要100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na₂CO₃放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用

 

（填儀器名稱）攪拌．
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入

 

（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用

 

（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是

 

（填序號）．
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會

 

（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為

 

mL．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液時，下列操作中的

 

會導致結(jié)果偏低（請用序號填寫）
①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④定容時仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶確定正確的操作步驟，選擇需要的儀器；
②要配制100ml溶液應選擇100ml的容量瓶；
③定容時使用膠頭滴管；
（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶確定正確的操作步驟；
（2）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（3）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算； （4）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：①溶解時，為加快碳酸鈉溶解的速度，可用玻璃棒攪拌，故答案為：玻璃棒；
②要配制100ml溶液應選擇100ml的容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
③定容時使用膠頭滴管逐滴加入，故答案為：膠頭滴管；
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：①②④③⑤，故答案為：①②④③⑤；
（2）若沒有操作④，會導致溶質(zhì)的損失，則所配溶液的濃度會偏低，故答案為：偏低；
（3）配制好的是1mol/L的Na₂CO₃溶液，其中鈉離子濃度為2mol/L，設稀釋后的溶液的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算可知：
 2mol/L×20mL=0.001mol/L×VmL
解得V=4000，故答案為：4000；
（4）①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤，會導致所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故①選；
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，會導致溶質(zhì)的損失，所配溶液的濃度偏低，故②選；
③定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，則濃度偏高，故③不選；
④定容時仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，則濃度偏低，故④選；
⑤若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故⑤不選．
故選①②④．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．