1．某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含4.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.4mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為0價(jià)．

分析 [RO（OH）2]+離子中R的化合價(jià)為+5價(jià)，將Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為a，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計(jì)算．

解答 解：Na2SO3被氧化后生成Na2SO4，
[RO（OH）2]+離子中R的化合價(jià)為+5價(jià)，設(shè)還原后的化合價(jià)為a，
由電子轉(zhuǎn)移守恒可知：0.025L×0.4mol/L×（6-4）=4.0×10-3mol×（5-a），
解得a=0，
故答案為：0．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從電子轉(zhuǎn)移守恒角度解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）的下列敘述，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
B．AB3的生成速率與B2的生成速率之比為2：3
C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ) mol A≡A鍵，同時(shí)斷裂6a mol A-B鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．合理、豐富的營(yíng)養(yǎng)是健康的保證．2004年安徽阜陽(yáng)出現(xiàn)的“大頭娃娃”事件就是因嬰兒吃了缺乏營(yíng)養(yǎng)成分的劣質(zhì)奶粉造成的．下列物質(zhì)中不屬營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的是（　�。�
A．油脂B．阿司匹林C．礦物質(zhì)D．維生素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)（K）的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．一般地說(shuō)，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了
B．對(duì)一個(gè)確定的反應(yīng)，K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
C．在溫度一定時(shí)，K與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)
D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA
B．22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D．4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
B．測(cè)定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時(shí)間
C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中把鹽酸分多次加入氫氧化鈉溶液中
D．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、Fe2+、MnO4-B．Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．單質(zhì)碘的提取及應(yīng)用中有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）可利用i 中反應(yīng)從海帶灰浸取液中提取單質(zhì)碘，若所用試劑為雙氧水、稀硫酸，其離子方程式是H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（2）ii三種分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)能量變化如圖1 所示．其他條件相同，1mol HI 在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2 所示．

①比較2a＞b+c（填“＜＜”、“＞＞”或“=”），理由是根據(jù)圖2知，升高溫度平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H＞0，△H=2a-（b+c）＞0，所以2a＞b+c．
②某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為$\frac{1}{64}$，達(dá)平衡時(shí)，1mol HI 分解的轉(zhuǎn)化率為20%．
③若利用此反應(yīng)制備I2，則能提高HI 轉(zhuǎn)化率的措施是ac（填字母序號(hào)）．
a．移走I2     b．加壓          c．升溫         d．增大HI 濃度
（3）iii 中，堿性條件下I2可以轉(zhuǎn)化為IO3-．電解KI 溶液制備 KIO3的工作原理如圖3所示．
電解過(guò)程中觀察到陽(yáng)極液變藍(lán)，一段時(shí)間后又逐漸變淺．
①a 連接電源的正極．
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和電極反應(yīng)式說(shuō)明制備KIO3的原理：I-在陽(yáng)極失電子生成I2，使陽(yáng)極溶液變藍(lán)色，OH-通過(guò)陰離子交換膜移向陽(yáng)極，在陽(yáng)極室I2與OH-反應(yīng)2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使陽(yáng)極區(qū)域藍(lán)色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）用惰性電極電解NaCl溶液
陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑         陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液
陽(yáng)極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O         陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
（3）電解冶煉鋁
陽(yáng)極反應(yīng)：2O2--4e-=O2↑         陰極反應(yīng)：Al3++3e-=Al．

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