11．一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
B．AB3的生成速率與B2的生成速率之比為2：3
C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ) mol A≡A鍵，同時(shí)斷裂6a mol A-B鍵

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變．

解答 解：A．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，所以密度始終不變，不能用密度判斷平衡狀態(tài)，故A選；
B．AB3的生成速率與B2的生成速率之比為2：3，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量減小，當(dāng)物質(zhì)的量不變時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ) mol A≡A鍵，同時(shí)斷裂6a mol A-B鍵，同時(shí)生成a mol A≡A鍵，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物．
（1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），測(cè)得上述反應(yīng)5min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ（SO2）=0.075mol/（L•min），此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=9．
（2）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA小于PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，理論上通過外電路的電子最多為30mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明表達(dá)式為4Al+3O2=2Al2O3，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化．
（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是c（填字母序號(hào)）．
a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al2O3（填化學(xué)式），液態(tài)鋁在陰（填“陰”或“陽”）極得到．
（4）AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁（AlN），且生成N2．
NaN3晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為AlCl3+3NaN3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3NaCl+4N2↑+AlN．
（5）聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①寫出酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
②聚合鋁（PAC）的分子式為[Al2（OH）aClb]m，聚合鋁中OH-與Al3+的比值對(duì)凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n（OH-）：3n（Al 3+ ），當(dāng)B=$\frac{2}{3}$時(shí)，b=2（填入合適數(shù)字）．
③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調(diào)制4.2-4.5時(shí)，將在過程II發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm（OH）nCl3m-n，寫出生成該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式是nAl3++（3m-n）Cl-+nH2O=Alm（OH）nCl3m-n+nH+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好，裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c
a、蒸餾水
b、飽和Na2SO3溶液
c、飽和NaHSO3溶液
d、飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失），反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有a d
a、燒杯b、蒸發(fā)皿c、試管d、錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B．1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應(yīng)用，請(qǐng)按要求完成填空
（1）常溫下，pH=12的NaOH溶液的其濃度c（NaOH）=10-2mol/L mol/L
（2）常溫下，某一元弱酸溶液的pH=1，其濃度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）常溫下，將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后，溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式作答）
（4）25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11：7，所含的電子個(gè)數(shù)之比為1：1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為11：7．
（2）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是24．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．
該裝置氣密性良好		B．
實(shí)驗(yàn)室制備氯氣
C．
分離酒精和水		D．
蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含4.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.4mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為0價(jià)．

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