8．維生素K4是核酸的組成成分，在體內(nèi)參與RNA和DNA合成．可用來(lái)治療腫瘤病人因化療或放療等引起的白細(xì)胞減少．下列有關(guān)維生素K4說法正確的是（　　）
①維生素K4的分子式為C14H14O4
②維生素K4分子中含有2種官能團(tuán)
③在酸性條件下水解，有機(jī)產(chǎn)物有2種
④分子中一定共平面的碳原子數(shù)為11
⑤1mol維生素K4可與7mol氫氣加成
⑥1mol維生素K4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol．
A．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥

分析 ①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
②維生素K4分子中只含有酯基；
③在酸性條件下水解，有機(jī)產(chǎn)物有2種；
④分子中兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)甲基上的碳原子共面；
⑤分子中只有苯環(huán)能與氫氣加成；
⑥1mol維生素K4與含有2mol酯基，水解有生成2mol酚羥基．

解答 解：①有機(jī)物中C原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵、H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵、O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，由圖可知維生素k4的分子式為C15H14O4，故錯(cuò)誤；
②維生素K4分子中只含有酯基，所以分子中只含有一種官能團(tuán)，故錯(cuò)誤；
③在酸性條件下水解，有機(jī)產(chǎn)物有2種，水解產(chǎn)物為乙酸和，故正確；
④分子中兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)甲基上的碳原子共面，所以共平面的碳原子數(shù)為11，故正確；
⑤分子中只有苯環(huán)能與氫氣加成，兩個(gè)苯環(huán)能與5mol氫氣加成，故錯(cuò)誤；
⑥1mol維生素K4與含有2mol酯基，水解時(shí)消耗2mol氫氧化鈉，水解有生成2mol酚羥基，又能消耗2mol氫氧化鈉，所以1mol維生素K4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol，故正確．
則正確的有③④⑥，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)遷移能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是碳原子共平面?zhèn)�數(shù)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．阿立呱陛（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B，C，D在有機(jī)溶劑中通過如圖兩條路線合成得到．

線路一：B$→_{K_{2}CO_{3}}^{C}$E$→_{BaCO_{3}}^{D}$A
線路二：C$→_{BaCO_{3}}^{D}$F$→_{K_{2}CO_{3}}^{B}$A
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其含氧官能團(tuán)有肽鍵、醚鍵（寫名稱）．
（2）由C，D生成化合物F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是1，3-丁二烯
（3）H屬于氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體．H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、
（4）合成F（相對(duì)分子質(zhì)量為366）時(shí)還可能生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G能使溴水褪色，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）已知：R-CHO$→_{（2）H_{3}O+}^{（1）HCN}$寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C$\stackrel{Br_{2}}{→}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和NH3的混合氣體中，所含氮原子數(shù)為2NA
B．1molFe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．某溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA，該溫度下純水的pH=6
D．含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.5NA的NaHSO3溶液，濃度為0.5mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol HF的體積為22.4 L
B．常溫常壓下，1 mol Na2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后來(lái)蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉．反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2OH--2e-═H2↑+O2↑
B．蓋•呂薩克法制鈉證明鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C．若用戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)各自轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D．電解熔融氯化鈉制鈉的電解槽中（如上圖），石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
序號(hào)相關(guān)實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象和結(jié)論
①探究Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性固體Na2CO3和NaHCO3加熱后試管內(nèi)壁均有水珠，兩種物質(zhì)受熱是否分解無(wú)法判斷
②檢驗(yàn)淀粉在硫酸溶液中是否發(fā)生水解氫氧化鈉、硫酸銅溶液加熱后試管底部出現(xiàn)磚紅色說明水解過程已發(fā)生
③比較Cl2 與I2的氧化性氯水、淀粉KI試紙試紙變藍(lán)，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
④氧化鋁熔點(diǎn)高用砂紙打磨過的鋁箔加熱后鋁熔化并不滴落，好像有層膜兜著，說明氧化鋁熔點(diǎn)高．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向10mL 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加3mL0.2mol．L-1鹽酸后所得溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．H2+Cl2═2HClB．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．H2+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2O+Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是（　　）
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量D．反應(yīng)物A的質(zhì)量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案