3.1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O;后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉.反應(yīng)原理為:3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2OH--2e-═H2↑+O2
B.蓋•呂薩克法制鈉證明鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C.若用戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)各自轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D.電解熔融氯化鈉制鈉的電解槽中(如上圖),石墨為陽極,鐵為陰極

分析 A.陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水;
B.1100℃時生成Na蒸氣,有利于反應(yīng)正向移動;
C.戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子,但蓋•呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子;
D.石墨極為陽極,氯離子放電,在陰極鈉離子放電.

解答 解:A.由4NaOH(熔)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O可知,陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水,電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑,故A錯誤;
B.1100℃時生成Na蒸氣,有利于反應(yīng)正向移動,但Na的還原性大于Fe,故B錯誤;
C.由4NaOH(熔)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑十4Na↑可知,戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子,但蓋•呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子,則轉(zhuǎn)移電子不等,故C錯誤;
D.石墨極為陽極,氯離子放電,在陰極鈉離子放電,發(fā)生2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑,故D正確;
故選D.

點評 本題考查金屬的冶煉及電解原理,明確元素的化合價變化及發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v為(  )
A.v(O2)=0.01 mol/(L•s)B.v(NO)=0.08 mol/(L•s)
C.v(H2O)=0.003 mol/(L•s)D.v(NH3)=0.001 mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑,以減少環(huán)境污染
B.我國自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的,它是一種新型無機(jī)非金屬材料
C.開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物),有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
D.醋酸纖維、硝化纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都可由纖維素在一定條件下制得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.如表實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
實驗?zāi)康?/TD>操作
比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液,看紫紅色是否褪去
欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾
證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
比較確定銅和鎂金屬活潑性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO32、Cu(NO32的混合液
確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A.①④⑤B.②③⑤C.①②③④⑤⑥D.①⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑.
(1)1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液,該溶液pH=4.5.溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示.

寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3;當(dāng)溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的濃度變小,其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定,易分解生成二氧化硫,或亞硫酸被氧化.
已知:Ksp=1×10-10,Ksp=5×10-7.把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全,此時溶液中c(SO32-)≤0.05mol•L-1
(3)葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定(已知:SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI):準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品,加酸蒸餾出抗氧化劑成分.取餾分于錐形瓶中,滴加少量淀粉溶液,用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液16.02mL.重復(fù)以上操作,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液15.98mL.計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 (單位:mg•L-1,以SO2計算,請給出計算過程.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.維生素K4是核酸的組成成分,在體內(nèi)參與RNA和DNA合成.可用來治療腫瘤病人因化療或放療等引起的白細(xì)胞減少.下列有關(guān)維生素K4說法正確的是( 。
①維生素K4的分子式為C14H14O4
②維生素K4分子中含有2種官能團(tuán)
③在酸性條件下水解,有機(jī)產(chǎn)物有2種
④分子中一定共平面的碳原子數(shù)為11
⑤1mol維生素K4可與7mol氫氣加成
⑥1mol維生素K4與氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol.
A.①②③B.③④⑥C.②⑤⑥D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.室溫下,用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說法不正確的是( 。
A.滴定時均可用酚酞作指示劑
B.M點c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+
C.將P點和N點的溶液混合,$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$<1.0×10-7mol/L
D.向N點的溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+)>c(HX)=c(Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

12.計算題:
將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,請回答:
(1)求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量?(寫計算過程)
(2)若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng),在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V=250mL.
(3)若該Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L鹽酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中無Al(OH)3,則滴入NaOH溶液的體積最少為350mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B,硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80,則${\;}_{5}^{11}$B的質(zhì)量百分比是( 。
A.80%B.大于80%C.小于80%D.無法計算

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同步練習(xí)冊答案