分析 (1)碳酸鈣的懸濁液中存在溶解平衡,所以而通入二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸酸性比碳酸的酸性強(qiáng),能夠與碳酸根離子反應(yīng),消耗碳酸根離子濃度,促使沉淀溶解平衡正向移動(dòng);
(2)①所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑,所含元素化合價(jià)化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑,分析反應(yīng)2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)中各元素化合價(jià)變化,據(jù)此判斷;
②根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行適當(dāng)?shù)募訙p,反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減;
(3)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+7價(jià),電子轉(zhuǎn)移5e-,S2O82-中硫元素化合價(jià)+6價(jià)反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)不變,S2O82-中有2個(gè)O由-1價(jià),變化為-2價(jià),電子轉(zhuǎn)移2e-,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e-,Mn2+前系數(shù),2,S2O82-,前系數(shù)為5,結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平書寫離子方程;
(4)氯酸具有氧化性,其中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià),根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來(lái)判斷產(chǎn)物中氯元素的價(jià)態(tài).
解答 解:(1)碳酸鈣的懸濁液中存在溶解平衡,方程式:CaCO3(s)?Ca2+(ag)+CO32-(ag),通入二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸酸性比碳酸的酸性強(qiáng),能夠與碳酸根離子反應(yīng),消耗碳酸根離子濃度,促使沉淀溶解平衡正向移動(dòng),離子方程式:CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-;
故答案為:CaCO3(s)?Ca2+(ag)+CO32-(ag) CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-;
(2)①2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)中,Cu2O中銅元素化合價(jià)降低,做氧化劑,Cu2S中銅元素化合價(jià)降低,硫元素化合價(jià)升高,所以Cu2O只做氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑,
故答案為:Cu2O;
②Ⅰ2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)十2SO2(g)△H=-768.2KJ•mol-1
②Ⅱ2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0KJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,Ⅰ+Ⅱ得:3Cu2S(s)+3O2(g)=6Cu(s)+3SO2(g),故△H=$\frac{1}{3}$×(-768.2KJ•mol-1+116.0KJ•mol-1)=-217.4kJ•mol-1;
故答案為:-217.4kJ•mol-1;
(3)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+7價(jià),電子轉(zhuǎn)移5e-,S2O82-中硫元素化合價(jià)+6價(jià)反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)不變,S2O82-中有2個(gè)O由-1價(jià),變化為-2價(jià),電子轉(zhuǎn)移2e-,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e-,Mn2+前系數(shù),2,S2O82-,前系數(shù)為5,結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平書寫離子方程式為:2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+,反應(yīng)中錳元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+7價(jià),做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物為MnO4-,
故答案為:2、5、8,2、10、16;
(4)氯酸具有氧化性,其中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià),有1.5×6.02×1023個(gè)即1.5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),1.5mol氯酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)由+5價(jià)降到+4價(jià),所以產(chǎn)物中氯元素以二氧化氯的形式存在,二氧化硫被氧化為硫酸,
故答案為:SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀溶解平衡移動(dòng)的影響因素,反應(yīng)熱的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,明確影響沉淀溶解平衡移動(dòng)因素,熟悉蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法,氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒的規(guī)律是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑的大小W<X<Y | |
B. | 元素的非金屬性Z>X>Y | |
C. | Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài) | |
D. | X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
密度/g•cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水,易溶于硝基甲苯 |
對(duì)硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水,易溶于液態(tài)烴 |
鄰硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水,易溶于液態(tài)烴 |
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