20．①用FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
②紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
③過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．

分析 ①氯化鐵溶液和電路板上的銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
②紅熱的炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳、水；
③過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸亞鐵一氧化氮和水，根據(jù)電子守恒來配平方程式．

解答 解：①FeCl3溶液腐蝕電路板，F(xiàn)e3+有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成 Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
③過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸亞鐵，鐵元素的化合價(jià)變化為0→+2，所以一個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子，氮元素的化合價(jià)變化為+5→+2，一個(gè)參加氧化還原反應(yīng)的硝酸根離子得到3個(gè)電子，得失的最小公倍數(shù)是6，鐵的計(jì)量數(shù)是3，NO的計(jì)量數(shù)是2，其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，該方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式的書寫，主要是反應(yīng)條件，產(chǎn)物判斷，過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸亞鐵，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-
B．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶
C．先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-
D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定是銨鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10ml 0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加 0.1mol•L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2mol•L-1
B．V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7mol•L-1
C．V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒
C．氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)的過程，必定有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇，這種試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液
C．石蕊試液D．新制的Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實(shí)驗(yàn)室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)抽取氯氣，也可用氯酸鉀和濃鹽酸加熱制備氯氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．若產(chǎn)生0.3molCl2，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量是0.6mol．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，欲檢驗(yàn)Fe2+是否全部被氧化在Fe3+的操作、現(xiàn)象及結(jié)論為取待測(cè)液，加入高錳酸鉀，溶液褪色，證明有亞鐵離子，亞鐵離子沒有全部被氧化，若是加入高錳酸鉀，溶液不褪色，證明沒有亞鐵離子，亞鐵離子全部被氧化．
（3）在加熱條件下，濃NaOH溶液與氯氣反應(yīng)可獲取NaClO3和氯化鈉，則反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經(jīng)測(cè)定，NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是9：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；E為淡黃色的非金屬單質(zhì)．B為紅棕色固體氧化物，X為常見無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）．

（1）F的化學(xué)式為SO2．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（3）I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）K與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）D與L反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．表中，對(duì)陳述 I、II的正確性及兩者之間因果關(guān)系的判斷、完全正確的是：（　�。�
陳述 I陳述 II判斷
ASO2可使酸性高錳酸鉀溶液腿色因?yàn)镾O2具有漂白性I對(duì)，II對(duì)，有
B鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸因?yàn)殍F和鋁不能與濃硝酸或濃硝酸反應(yīng)I對(duì)，II對(duì)，無
C鋁箔在酒精燈火焰上，加熱后熔化但液態(tài)鋁不滴落因?yàn)殇X在空氣中氧化生成一層薄薄的致密氧化膜，熔點(diǎn)高，而金屬鋁的熔點(diǎn)較低I對(duì)，II對(duì)，有
D高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光因?yàn)榻饘兮c具有強(qiáng)還原性I對(duì)，II對(duì)，有
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫是一種重要的非金屬元素，在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在．其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一．完成下列填空：
（1）依據(jù)平衡移動(dòng)原理，用化學(xué)用語解釋將SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因CaCO3（s）?Ca2+（ag）+CO32-（ag）CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-．．
（2）火法煉銅中有如下反應(yīng)：
Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
①在反應(yīng)Ⅱ中，只作氧化劑的是Cu2O（用化學(xué)式表示）．
②反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=-217.4kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測(cè)定鋼鐵中的錳含量，配平下列反應(yīng)式：
Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+
（4）將SO2通入氯酸溶液中生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，已知反應(yīng)掉1.5mol氯酸時(shí)轉(zhuǎn)移了9.03×1023個(gè)電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．

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