下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A、H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成
B、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
C、選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎肿舆\(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大
D、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：A、酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0；
B、反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然的關(guān)系，反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)相對(duì)快慢；
C、使用催化劑降低活化能，提高反應(yīng)速率；
D、化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體．
解答： 解：A、酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0；故A正確；
B、由于反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然的關(guān)系，反應(yīng)速率是表示的化學(xué)反應(yīng)相對(duì)快慢的，故B錯(cuò)誤；
C、使用催化劑，降低活化能，使更多分子成為活化分子，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體，不適用于固體或純液體，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單，但選項(xiàng)D是學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取上述溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量鹽酸，有2.33g沉淀不溶；（3）向（2）所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+，可能存在K+、Cl-
B、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+
C、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，可能存在K+
D、c（CO32-）=0.01 mol?L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5）是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度
/mol．L-1		4×10-56×10-52×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性，試樣的pH=
 
．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：
 
．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
Ⅰ、有下列物質(zhì)：①Fe�、贑O2�、跱a2O�、蹸u（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl溶液�、逪2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）．
上述八種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．
Ⅱ、今有K2SO4 和Al2（SO4）3的混合溶液，已知 K+濃度是0.2mol?L-1，SO42-的濃度是0.7mol?L-1
（1）寫出Al2（SO4）3電離的電離方程式：
 

（2）Al3+濃度應(yīng)等于
 
mol/L
Ⅲ、寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）銅在氯氣中燃燒
 
現(xiàn)象
 

（2）鈉與水的反應(yīng)
 

（3）漂白粉在空氣中變質(zhì)
 

Ⅳ、根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
 
，被氧化的是
 
元素．
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
Ⅴ、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為15g，氧原子的總物質(zhì)的量為0.6mol，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量，下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol
B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=+183kJ/mol
D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：
 
As2O3+
 
Zn+
 
H2SO4-
 
AsH3+
 
ZnSO4+
 
H2O
（1）請(qǐng)配平該方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示的性質(zhì)是
 
．
A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性
（3）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（4）若生成0.1mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是（　�。�
①2KI+Cl2═2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
A、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
B、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
C、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
D、Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L水中通入VL NH3，NH3完全溶解形成氨水的密度為d g?cm-3，則氨水的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
V
22.4
mol?L-1
B、
Vd
22400
mol?L-1
C、
Vd
22400+17V
mol?L-1
D、
1000Vd
22400+17V
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積為22.4 L
D、1mol SO2的體積為22.4 L

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