Question

已知：①1mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量，下列敘述正確的是（　�。�

• A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol
• B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）
• C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=+183kJ/mol
• D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵，熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)出反應(yīng)熱、各物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)中的熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，據(jù)此分析．

解答： 解：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431 kJ?mol^-1=-183kJ?mol^-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2molHCl時放出熱量為183KJ，△H=-183kJ/mol，
故選A．

點評：本題主要考查了反應(yīng)熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫，明確反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵是關(guān)鍵．