Question

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)  △H = + 131.3 kJ • mol^﹣1， △S = +133.7 J∙K^﹣1•mol^﹣1

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與___________有關(guān)。

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中， 發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a.容器中的壓強(qiáng)不變

b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c.v_正(CO)=v_逆(H₂O)

d.c(CO)=c(H₂)

(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H₂OCO₂(g)+H₂ (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為__________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________(填”吸”或”放”)熱反應(yīng)。

③若使實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t＜3min， 則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ • mol^﹣1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是__________。

a.升高溫度

b.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c.將H₂O(g)從體系中分離出來

d.再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

Answer 1

【答案】(1)①溫度      ②bc   (2)①0.16 mol • L^﹣1 • min^﹣1   ②吸  ③b=2a且a＞1(或使用合適的催化劑) (3)cd

【解析】(1)一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，可以根據(jù)△H-T△S的數(shù)值大小來判斷，反應(yīng)是否達(dá)到平衡，判斷的標(biāo)志是v(正)=v(逆)， 或間接判斷v(正)=v(逆)，該反應(yīng)為壓強(qiáng)前后不變的反應(yīng)，不能根據(jù)壓強(qiáng)來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，H—H鍵斷裂和H—O 鍵斷裂分別為v(正)和v(逆)，且相等，同理v_正(CO)= v_逆(H₂O)也可判斷v(正)和v(逆)，可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。(2)實(shí)驗(yàn)2物質(zhì)的起始量為實(shí)驗(yàn)1的一半，若不改變溫度，達(dá)到平衡后，實(shí)驗(yàn)2中物質(zhì)的平衡量應(yīng)該也為實(shí)驗(yàn)1的一半，升高溫度，物質(zhì)的平衡量小于實(shí)驗(yàn)1的一半，說明反應(yīng)向逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。要使實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，兩者為等效平衡狀態(tài)，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，即b=2a，達(dá)到平衡所需時間t＜3min，首先考慮使用催化劑，再就是增大起始物質(zhì)的物質(zhì)的量，即增大反應(yīng)物的濃度，加快反應(yīng)速率。(3)從反應(yīng)能量圖可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升髙溫度，平衡向逆向進(jìn)行，c(CH₃OH)減��；充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系的各物質(zhì)分壓不變，對平衡無影響；將H₂O(g)從體系中分離出來，平衡正向移動，c(CH₃OH)增大；再充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，達(dá)到平衡后c(CH₃OH)要大于原先的2倍。