如圖所示，甲池的總反應(yīng)式O2+N2H42H2O+N2。有關(guān)該裝置工作時，說法正確的是

A.甲池中，負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－4H++N2

B.甲池溶液pH保持不變，乙池溶液pH減小

C.甲池中消耗2.24LO2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

D.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度


【答案】D

【解析】本題考查了原電池、電解池工作原理。甲池中為原電池反應(yīng)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式是：正極O2+4e－+2H2O4OH－，負(fù)極N2H4－4e－+4OH－N2＋4H2O，故A錯。甲池中因反應(yīng)生成了水會使溶液的pH減小，乙池中因反應(yīng)生成了酸也會使溶液的pH減小，故B錯。氣體的體積不是標(biāo)況無法計(jì)算，故C錯。乙池發(fā)生的是電解池反應(yīng)，兩極析出的分別是Cu和O2，因而加CuO后溶液能夠復(fù)原濃度，故D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2A為弱電解質(zhì)，0.1mol/LH2A水溶液加水稀釋為0.01mol/L時，下列各粒子的濃度減小最多的是（　　）

　

A．

A2﹣

B．

HA﹣

C．

H+

D．

H2A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有pH=12的NaOH溶液100mL．如果將其pH降為11，那么：（忽略混合時溶液體積的變化）

（1）若用蒸餾水應(yīng)加入　　mL

（2）若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入　　mL

（3）若用pH=2的鹽酸溶液應(yīng)加入　　mL

（4）若用0.01mol∙L﹣1的醋酸應(yīng)加入的范圍是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②常溫下pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

④在由水電離出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、S2﹣

⑥使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．

　

A．

②④

B．

③⑤

C．

④⑥

D．

②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對難溶電解質(zhì)的溶解平衡的敘述，錯誤的是

A.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡

B.達(dá)到溶解平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中離子的濃度保持不變

C.達(dá)到溶解平衡時，溶液中各種離子的濃度不一定相等

D.達(dá)到溶解平衡時，再加入該難溶電解質(zhì)，將促進(jìn)其溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)  △H = + 131.3 kJ • mol﹣1， △S = +133.7 J∙K﹣1•mol﹣1

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與___________有關(guān)。

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中， 發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a.容器中的壓強(qiáng)不變

b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c.v正(CO)=v逆(H2O)

d.c(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________(填”吸”或”放”)熱反應(yīng)。

③若使實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t＜3min， 則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ • mol﹣1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 ，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__________。

a.升高溫度

b.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來

d.再充入1 mol CO2和3 mol H2

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化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是

A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

B.純堿溶液呈堿性的原因是：＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；H＝－571.6kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

（　�。�

　

A．

c（HCN）＜c（CN﹣）

B．

c（Na+）＜（CN﹣）

　

C．

c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）

D．

c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol•L﹣1

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C6H14O的醇，能氧化成醛的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

　

A．

6種

B．

7種

C．

8種

D．

9種

　

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