下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（　　）

　

A．

熱的Na2CO3溶液可以除去油污

　

B．

ZnCl2和NH4Cl溶液可作金屬焊接中的除銹劑

　

C．

用食醋除水垢

　

D．

將AlCl3溶液加熱蒸干、灼燒，最后得到的固體時Al2O3


考點：

鹽類水解的應用．

專題：

鹽類的水解專題．

分析：

A、碳酸根離子水解顯堿性，是吸熱過程；

B、兩種都是強酸弱酸鹽，水解后顯酸性，能與鐵銹反應，所以可作除銹劑；

C、食醋主要成分為醋酸，醋酸酸性強于碳酸；

D、鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進水解進行徹底；

解答：

解：A、碳酸根離子水解顯堿性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，是吸熱過程，加熱促進水解，氫氧根離子濃度增大，減小增強有利于油脂水解；所以熱的Na2CO3溶液可以除去油污，故A有關；

B、ZnCl2和NH4Cl溶液都是強酸弱堿鹽水解顯酸性，與鐵銹反應，所以可作除銹劑，故B有關；

C、醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣和二氧化碳，發(fā)生的是復分解反應，故C無關；

D、鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進水解進行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時Al2O3，和水解有關，故D有關；

故選C．

點評：

題目考查鹽類水解的應用，理解鹽類水解實質(zhì)是關鍵，題目較簡單．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取措施是（　　）

　

A．

加入NaOH

B．

加入鹽酸

C．

加水

D．

升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　�。�

①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1     C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2

②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3     S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．

　

A．

①

B．

④

C．

②③④

D．

①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．圖10表示反應中能量的變化；圖11表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化圖．下列敘述錯誤的是（　�。�

　

A．

CO和H2合成CH3OH的反應：△H＜0，△S＞0

　

B．

保持溫度不變，再充入1mol CO和2mol H2，反應達到新平衡時減小

　

C．

圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況

　

D．

圖12中曲線可表示在不同壓強P1、P2（P1＜P2）條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：


有pH=12的NaOH溶液100mL．如果將其pH降為11，那么：（忽略混合時溶液體積的變化）

（1）若用蒸餾水應加入　　mL

（2）若用pH=10的NaOH溶液應加入　　mL

（3）若用pH=2的鹽酸溶液應加入　　mL

（4）若用0.01mol∙L﹣1的醋酸應加入的范圍是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


摩爾濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　�。�

　

A．

HX、HZ、HY

B．

HZ、HY、HX

C．

HX、HY、HZ

D．

HY、HZ、HX

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②常溫下pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

④在由水電離出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、S2﹣

⑥使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．

　

A．

②④

B．

③⑤

C．

④⑥

D．

②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)  △H = + 131.3 kJ • mol﹣1， △S = +133.7 J∙K﹣1•mol﹣1

①該反應能否自發(fā)進行與___________有關。

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中， 發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a.容器中的壓強不變

b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c.v正(CO)=v逆(H2O)

d.c(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2OCO2(g)+H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為__________。

②該反應的逆反應為__________(填”吸”或”放”)熱反應。

③若使實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t＜3min， 則a、b應滿足的關系是______________(用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ • mol﹣1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 ，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__________。

a.升高溫度

b.充入He(g)，使體系壓強增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來

d.再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，有關弱酸的電離常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　�。�

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×10﹣5

4.9×10﹣10

K1：4.3×10﹣7

K2：5.6×10﹣11

　

A．

相等物質(zhì)的量濃度溶液pH關系：pH （NaCN）＞pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa）

　

B．

相等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H+）=c （OH﹣）+c （CN﹣）

　

C．

a mol/LHCN與b mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：若c（Na+）＞c （CN﹣），則a一定小于b

　

D．

將Na2CO3加入到HCN溶液中時發(fā)生如下反應：Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3

　

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