Question

8．在一定溫度下，1L的密閉容器內(nèi)某一反應M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　　）

• A． t₁時，N的濃度是M的濃度的2倍
• B． t₂時，正逆反應速率相等，反應達到平衡
• C． t₃時，正反應速率大于逆反應速率
• D． 反應的化學方程式為：M?2N

Answer 1

分析 A．t₁時N、M的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol，容器體積為1L，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出二者濃度關(guān)系；
B．t₂后，M、N的濃度仍然發(fā)生變化，沒有達到平衡狀態(tài)；
C．t₃時各組分的濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)；
D．根據(jù)圖示可知，M為生成物、N為反應物．

解答 解：A．t₁時N、M的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol，容器體積為1L，則二者的濃度之比為：$\frac{6mol}{1L}$：$\frac{3mol}{1L}$=2：1，即：N的濃度是M的濃度的2倍，故A正確；
B．t₂后，M的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，則此時沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．t₃時M、N的物質(zhì)的量不再變化，說明此時達到平衡狀態(tài)，則正逆反應速率相等，故C錯誤；
D．體積圖象可知，N的物質(zhì)的量減小，應該為反應物，正確的化學方程式為：2N?M，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，根據(jù)圖象曲線變化正確判斷平衡狀態(tài)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學反應速率、物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．