7．對于可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列判斷不正確的是（　�。�
A．20s內(nèi)，H2的濃度改變0.60mol/L，表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．當(dāng)氣體總壓強不隨時間改變時，表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．使用催化劑會影響達到平衡的時間
D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0且不再發(fā)生變化

分析 達到反應(yīng)平衡狀態(tài)時，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但是不等于0，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、20s內(nèi)，H2的濃度改變0.60mol/L，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不是平衡的特征，不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不等，所以當(dāng)氣體總壓強不隨時間改變時，表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、使用催化劑會加快反應(yīng)速率，影響達到平衡的時間，故C正確；
D、達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，但是都不為0，故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確只有當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時，可逆反應(yīng)才達到平衡狀態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，試根據(jù)圖回答：

[A的轉(zhuǎn)化率（%）表示為α（A）、A的含量（%）表示為φ（A）]
（1）壓強P1＜P2（填＜或＞）
（2）體積（a+b）＜（c+d）（填＜或＞）
（3）溫度t1℃＞t2℃（填＜或＞）
（4）△H值是正（填正、負）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將甲氣體同時通入過量的乙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
 序號 甲 乙
 ① SO2 石灰水
 ② CO2 石灰水
 ③ SO2 Ba（NO3）2
 ④ NO2 CaCl2
A．②③④B．②③C．①③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增
B．元素的最高正化合價呈周期性變化
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．運用原電池原理設(shè)計實驗，驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱．
（1）請畫出原電池裝置圖．
（2）寫出原電池正極的電極反應(yīng)式Fe3++e-═Fe2+．
（3）若電路中轉(zhuǎn)移了0.1mol 電子，則該原電池負極質(zhì)量減輕了3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1是制備硫酸的重要反應(yīng)．
（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如下圖所示．與實驗a相比，實驗b改變的條件是升高溫度，判斷的依據(jù)實驗b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動．
（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：
SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-42kJ•mol-1．
在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號溫度起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
N（SO2）N（NO2）N（NO）
甲T10.800.200.18
乙T20.200.800.16
丙T30.200.30a
①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）=0.05mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)2.613．
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{10a}{3}$×100%．
③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl＜T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2.613，T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1＜T2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點，也是重要的化工原料．三氯化硼 （BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成的催化劑．
查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；②2B+6HCl═2BCl3↑+3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
設(shè)計實驗：某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：

請回答下列問題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同．寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）實驗中可以用一個盛裝堿石灰 （填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；
（5）為了順利完成實驗，正確的操作是① （填序號）
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH （填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙，并放出熱量
B．純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰
C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．實驗室制備氯氣可用排飽和食鹽水法收集

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