6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在三個(gè)干燥的燒瓶里分別充滿純凈的NH3,空氣和HCl[V(空氣):V(HCl)=1:4]的混合氣體,O2和NO2[V(O2):V(NO2)=1:4]的混合氣體,然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)完畢后,三個(gè)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比最接近(不考慮2NO2?N2O4)(  )
A.5:4:4B.1:1:1C.5:5:4D.3:2:1

分析 令燒瓶的體積均為1L,相同條件下,相同體積的氣體其物質(zhì)的量相等,干燥純凈的氨氣,空氣和HCl[V(空氣):V(HCl)=1:4]的混合氣體,其物質(zhì)的量分別為$\frac{1}{{V}_{m}}$mol、$\frac{4}{5{V}_{m}}$mol,氣體全部溶解,溶液的體積等于氨氣和HCl的體積,二氧化氮和氧氣(體積比為4:1)的燒瓶根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3來(lái)進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:令燒瓶的體積均為1L,則干燥純凈的氨氣體積為1L完全溶于水后燒瓶充滿溶液溶液體積也是1L,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為:$\frac{1}{{V}_{m}}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L;
空氣和HCl[V(空氣):V(HCl)=1:4]的混合氣體,HCl的物質(zhì)的量為$\frac{4}{5{V}_{m}}$mol,完全溶解后燒瓶進(jìn)水為$\frac{4}{5}$L,所以溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為:$\frac{\frac{4}{5{V}_{m}}}{\frac{4}{5}}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L;
二氧化氮與氧氣體積比為4:1的混合氣中NO2體積為$\frac{4}{5}$L,其物質(zhì)的量為$\frac{4}{5{V}_{m}}$mol,
根據(jù)以下方程式恰好完全反應(yīng):4NO2+O2+2H2O=4HNO3,而且生成硝酸物質(zhì)的量為$\frac{4}{5{V}_{m}}$mol,
由于完全反應(yīng)所以燒瓶充滿溶液其體積為1L,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:$\frac{\frac{4}{5{V}_{m}}}{1}$=mol/L=$\frac{0.8}{22.4}$mol/L.
所以三個(gè)燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為:$\frac{1}{22.4}$:$\frac{1}{22.4}$:$\frac{0.8}{22.4}$=1:1:0.8=5:5:4,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,明確二氧化氮和水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵,再利用物質(zhì)的量濃度公式進(jìn)行計(jì)算即可,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.煙氣的脫硫(除SO2)和脫硝(除NOx)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn).工業(yè)上可以通過(guò)氧化還原法或尿素法進(jìn)行脫硫和脫硝.

(1)氧化還原法脫硝.選擇性催化還原( SCR)法脫硝原理如1圖所示:
①該法脫硝的還原劑是NH3
②已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ/mol
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g);△H=-1627.2kJ/mol
③檢驗(yàn)脫硝效果的重要指標(biāo)是脫硝效率(脫硝過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比).影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多,根據(jù)圖2判斷提高脫硝效率的最佳條件是溫度400oC,氨氮物質(zhì)的量比為1;氨氮比一定時(shí),在370o~400oC范圍內(nèi),隨溫度的升高脫硝效率增大,其可能的原因是催化劑在370o~400oC范圍催化效果好,升高溫度,反應(yīng)速率加快.
(2)尿素法脫硫脫硝.尿素[(NH22CO]濕法煙氣脫硫脫硝過(guò)程表示如下:

①(NH42SO4水溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NH4+ )>c(SO42- )>c(H+ )>c(OH- ).
②尿素溶液中存在如下反應(yīng):(NH22CO(aq)+H2O NH2?COONH4(aq)(△H<0),研究表明,增大溶液中NH2COONH4的濃度會(huì)使脫硫速率明顯加快.因此在生產(chǎn)中常將溫度控制在60oC左右,原因是:溫度過(guò)低,該反應(yīng)進(jìn)行很慢,使溶液中NH2COONH4的含量較少;溫度過(guò)高,平衡逆移,也會(huì)使生成的NH2COONH4濃度下降(請(qǐng)將原因補(bǔ)充完整).
③煙氣中的NOx與尿素直接反應(yīng)進(jìn)行脫硝.(NH22CO與 NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng),生成水和無(wú)毒氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是(NH22CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.n(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
B.5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng):21H+31H→42He+10n,凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NA
C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA
D.56g 鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是( 。
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A在試管中加入35mLNaAlO2溶液,再加入 過(guò)量稀鹽酸,邊加邊振蕩溶液生成白色沉淀制得A1(OH)3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-?I2+I-
C將濃硫酸和乙醇混合加熱,產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色產(chǎn)生了乙烯
D淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱無(wú)明顯現(xiàn)象淀粉未發(fā)生水解
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的 3He,每百噸 3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以 4He的形式存在.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B.3He和4He互為同位素
C.3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D.4He的最外層電子數(shù)為2,故4He具有較強(qiáng)的金屬性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體:①NO、NO2②NO2、O2③HCl、N2④Cl2、SO2,將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中,試管內(nèi)水面上升的高度關(guān)系為( 。
A.④>②>③>①B.④>③>②>①C.②>③>①>④D.③>②>①>④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.分子式為C6H12O且官能團(tuán)為-CHO的有機(jī)化合物共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.8種B.7種C.6種D.9種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.有下列化學(xué)儀器:①托盤(pán)天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙
(1)現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3 的濃硫酸,該濃硫酸的濃度為18.4mol/L.若需要配制500mL 1mol•L硫酸溶液,需用98%的濃硫酸27.2 mL.
(2)定容時(shí)加蒸餾水至距刻線1-2cm處改用膠頭滴管 加水使溶液的凹液面正好與刻線相平.
(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫(xiě)“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌偏低
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶偏高
③容量瓶中原有少量的蒸餾水無(wú)影響
④定容時(shí)觀察液面俯視偏高.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COO)}{c(C{H}_{3}COOH)•c(OH)}$不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+ )也增大
D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液,混合液的 pH=7

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同步練習(xí)冊(cè)答案