9.煙氣的脫硫(除SO2)和脫硝(除NOx)都是環(huán)境科學研究的熱點.工業(yè)上可以通過氧化還原法或尿素法進行脫硫和脫硝.

(1)氧化還原法脫硝.選擇性催化還原( SCR)法脫硝原理如1圖所示:
①該法脫硝的還原劑是NH3
②已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ/mol
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g);△H=-1627.2kJ/mol
③檢驗脫硝效果的重要指標是脫硝效率(脫硝過程中單位時間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比).影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多,根據(jù)圖2判斷提高脫硝效率的最佳條件是溫度400oC,氨氮物質(zhì)的量比為1;氨氮比一定時,在370o~400oC范圍內(nèi),隨溫度的升高脫硝效率增大,其可能的原因是催化劑在370o~400oC范圍催化效果好,升高溫度,反應速率加快.
(2)尿素法脫硫脫硝.尿素[(NH22CO]濕法煙氣脫硫脫硝過程表示如下:

①(NH42SO4水溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NH4+ )>c(SO42- )>c(H+ )>c(OH- ).
②尿素溶液中存在如下反應:(NH22CO(aq)+H2O NH2?COONH4(aq)(△H<0),研究表明,增大溶液中NH2COONH4的濃度會使脫硫速率明顯加快.因此在生產(chǎn)中常將溫度控制在60oC左右,原因是:溫度過低,該反應進行很慢,使溶液中NH2COONH4的含量較少;溫度過高,平衡逆移,也會使生成的NH2COONH4濃度下降(請將原因補充完整).
③煙氣中的NOx與尿素直接反應進行脫硝.(NH22CO與 NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應,生成水和無毒氣體,反應的化學方程式是(NH22CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2

分析 (1)①氧化還原反應中元素化合價升高的物質(zhì)為氧化劑;
②已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ/mol①
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol②
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol③
根據(jù)蓋斯定律③×3-①×2-②×2得到:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g),據(jù)此計算;
③根據(jù)圖中不同條件下的脫硝效率判斷;溫度越高催化效果越好,速率越快;
(2)①銨根離子水解溶液顯酸性;
②該反應為放熱反應,根據(jù)溫度對化學平衡的影響判斷;
③(NH22CO與 NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應,生成水和氮氣、二氧化碳.

解答 解:(1)①脫硝過程中NOx作氧化劑,氨氣中N元素的化合價升高,則氨氣為還原劑;
故答案為:NH3;
②已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ/mol①
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol②
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol③
根據(jù)蓋斯定律③×3-①×2-②×2得到:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=3×(-483.6kJ/mol)-(+180.6kJ/mol)×2-(-92.4kJ/mol)×2=-1627.2kJ/mol;
故答案為:-1627.2;
③由圖可知,溫度越高,脫硝率越高,相同溫度下,氨氮物質(zhì)的量比為1時,脫硝率最高,所以提高脫硝效率的最佳條件是溫度400oC,氨氮物質(zhì)的量比為1;氨氮比一定時,在370o~400oC范圍內(nèi),隨溫度的升高脫硝效率增大,是因為催化劑在370o~400oC范圍催化效果好,升高溫度,反應速率加快;
故答案為:溫度400oC,氨氮物質(zhì)的量比為1;催化劑在370o~400oC范圍催化效果好,升高溫度,反應速率加快;
(2)①(NH42SO4水溶液中,銨根離子水解溶液顯酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NH4+ )>c(SO42- )>c(H+ )>c(OH- );
故答案為:c(NH4+ )>c(SO42- )>c(H+ )>c(OH- );
②該反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,NH2COONH4的含量較少;
故答案為:溫度過高,平衡逆移,也會使生成的NH2COONH4濃度下降;
③(NH22CO與 NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應,生成水和氮氣、二氧化碳,反應的化學方程式為:(NH22CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2;
故答案為:(NH22CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2

點評 本題以煙氣的脫硝為載體,考查氧化還原反應、蓋斯定律的應用、方程式書寫、化學平衡、化學反應速率、離子濃度大小比較等,題目難度中等,側(cè)重于考查學生的數(shù)據(jù)處理能力和圖象分析能力,注意把握蓋斯定律的應用方法、離子濃度比較方法.

練習冊系列答案
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19.有關下列流程的判斷正確的是( 。
A.流程中涉及的反應均為非氧化還原反應
B.反應②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-
C.反應③在實驗室中應在蒸發(fā)皿中進行
D.反應④的條件是對熔融狀態(tài)下的反應物進行電解

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20.高錳酸鉀廣泛用作工業(yè)生產(chǎn)中的氧化劑,醫(yī)療行業(yè)中的防腐劑、消毒劑、除臭劑、漂白劑、水質(zhì)凈化及廢水處理中的水處理劑等.回答下列相關問題:
(1)從物質(zhì)分類來看,高錳酸鉀屬于bce(填序號).
a.酸     b.鹽   c.電解質(zhì)d.非電解質(zhì)    e.化合物
(2)高錳酸鉀水溶液能導電,其原因是KMnO4=K++MnO4-(用化學用語表示).
(3)實驗室中吋高錳酸鉀代替Mn02與濃鹽酸在不加熱的條件下制備Cl2.該反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O,該反應中,濃鹽酸的作用是酸性、還原性.
(4)醫(yī)療行業(yè)中常用高錳酸押溶液與草酸反應的原理來測定血液中鈣的含量,配平
該反應的離子方程式:2Mn04-+5H2C204+6H+=CO2↑+2 Mn2++8H2O.

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17.下列有關說法正確的是( 。
A.實驗室中,可用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水
B.甲烷是天然氣的主要成分,能發(fā)生取代反應,但不能發(fā)生氧化反應
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4.將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,這個事實說明Fe2+、Cl-、Br-三種粒子還原性由強到弱的排列順序為:Fe2+>Br->Cl-

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14.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是( 。
A.明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體,可用于自來水的殺菌消毒
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1.下列說法正確的是( 。
A.將NaH溶于水,得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物
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18.一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài).
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②500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是0.05mol/(L.min).
③X點與Y點的平均速率:v(X)<v(Y);其中X點的正反應速率v(X)與Z點的逆反應速率v(Z)的大小關系為v(X)>v(Z)(填“>”、“<”、“=”).
④300℃時能夠說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是c (填字母).
a.v生成(CH3OH)=v生成(H2)                  b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變    d.CO、H2、CH3OH的濃度相等
⑤500℃時,將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd.(填字母)
a.c(H2)減少                  b.正反應速率加快,逆反應速率減慢
c.CH3OH 的百分含量增加        d.重新平衡時$\frac{c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)}$減。

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6.在標準狀況下,在三個干燥的燒瓶里分別充滿純凈的NH3,空氣和HCl[V(空氣):V(HCl)=1:4]的混合氣體,O2和NO2[V(O2):V(NO2)=1:4]的混合氣體,然后分別做噴泉實驗.實驗完畢后,三個燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比最接近(不考慮2NO2?N2O4)( 。
A.5:4:4B.1:1:1C.5:5:4D.3:2:1

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