Question

10．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． n（H₂CO₃）和c（HCO₃^-）之和為1mol的NaHCO₃溶液中，含有Na⁺數(shù)目為N_A
• B． 5g ²₁H和³₁H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：²₁H+³₁H→⁴₂He+¹₀n，凈產(chǎn)生的中子（¹₀n）數(shù)為N_A
• C． 1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA
• D． 56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子、氫離子，水解生成碳酸和氫氧根離子；
B.5g ²₁H和³₁H的混合物中²₁H和³₁H的質(zhì)量未知；
C．乙醇溶液中乙醇分子內(nèi)、水分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣足量依據(jù)鐵計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)．

解答 解：A．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子、氫離子，水解生成碳酸和氫氧根離子，依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒：1mol的NaHCO₃溶液中含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸的總物質(zhì)的量為1mol，所以n（H₂CO₃）和c（HCO₃^-）之和為1mol的NaHCO₃溶液中，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于1mol，含有Na⁺數(shù)目大于N_A，故A錯(cuò)誤；
B.5g ²₁H和³₁H的混合物中²₁H和³₁H的質(zhì)量未知，無(wú)法計(jì)算凈產(chǎn)生的中子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇溶液中乙醇分子內(nèi)、水分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵，所以1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.8N_A，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，56g 鐵物質(zhì)的量為$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，與足量氯氣反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知氯氣共得到3N_A個(gè)電子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意溶液中存在的電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．