Question

10．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． n（H₂CO₃）和c（HCO₃^-）之和為1mol的NaHCO₃溶液中，含有Na⁺數目為N_A
• B． 5g ²₁H和³₁H的混合物發(fā)生熱核聚變反應：²₁H+³₁H→⁴₂He+¹₀n，凈產生的中子（¹₀n）數為N_A
• C． 1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數為0.8NA
• D． 56g 鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到3N_A個電子

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子、氫離子，水解生成碳酸和氫氧根離子；
B.5g ²₁H和³₁H的混合物中²₁H和³₁H的質量未知；
C．乙醇溶液中乙醇分子內、水分子內都存在共價鍵；
D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯氣足量依據鐵計算電子轉移數．

解答 解：A．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子、氫離子，水解生成碳酸和氫氧根離子，依據碳原子個數守恒：1mol的NaHCO₃溶液中含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸的總物質的量為1mol，所以n（H₂CO₃）和c（HCO₃^-）之和為1mol的NaHCO₃溶液中，碳酸氫鈉的物質的量大于1mol，含有Na⁺數目大于N_A，故A錯誤；
B.5g ²₁H和³₁H的混合物中²₁H和³₁H的質量未知，無法計算凈產生的中子數目，故B錯誤；
C．乙醇溶液中乙醇分子內、水分子內都存在共價鍵，所以1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數遠遠大于0.8N_A，故C錯誤；
D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，56g 鐵物質的量為$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，與足量氯氣反應生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，依據氧化還原反應得失電子守恒可知氯氣共得到3N_A個電子，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意溶液中存在的電荷守恒、原子個數守恒規(guī)律，題目難度不大．