7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．向含有FeBr2的溶液中通入過量Cl2充分反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3 Fe2++4H ++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2 SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

分析 A．通入過量Cl2，亞鐵離子、溴離子均被氧化；
B．加入少量NaOH溶液，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；
C．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，且發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．使SO42-恰好完全沉淀，明礬與Ba（OH）2以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀．

解答 解：A．向含有FeBr2的溶液中通入過量Cl2充分反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，故A正確；
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3 Fe3O4+28H ++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有機物A的分子式為C4H8O3，一定條件下相同質(zhì)量的A遇NaHCO3溶液、Na均能產(chǎn)生氣體．且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則A的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．正確認識鐵制品的電化學(xué)腐蝕與防護方法的是（　�。�
A．鐵制品腐蝕時既可作正極也可作負極
B．鐵制品腐蝕時鐵電極發(fā)生反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe2+
C．鐵制品腐蝕時或發(fā)生析氫腐蝕或發(fā)生吸氧腐蝕
D．鐵制品連接電源正極可防止腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算（近似認為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1），則中和熱△H=-56.8kJ/mol （取小數(shù)點后一位）．
（4）若某同學(xué)利用如圖裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向明礬溶液中逐漸滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的離子方程式為（　�。�
A．加入過量的Ba（OH）2溶液時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．溶液恰好呈中性時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．SO42-離子恰好完全沉淀時：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O
D．明礬與Ba（OH）2按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)時：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）
A．酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋滅
B．滅火，也用黃沙撲滅
C．如果苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗
D．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用干布擦去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗表明，H2可以還原氮的氧化物，如：2H2（g）+2NO（g）?N2（g）+2H2O （g）．在四個相同的恒容密閉容器中，分別控制四種不同的條件使之發(fā)生上述反應(yīng)，H2的起始濃度為1.5mol•L-1，N2（g、H2O（g）的起始濃度均為0．實驗測得NO的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示（四種不同的柱狀圖代表四種不同條件下NO的濃度，其中實驗2和實驗3中NO的起始濃度在柱狀圖中均未畫出，假設(shè)分別為c1和c2）．

（1）比較實驗1與實驗2達到平衡時的柱狀圖可推測，在實驗2中NO的起始濃度c1=（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1，實驗2中隱含的條件是催化劑．
（2）在40-60min內(nèi)實驗1中NO的平均反應(yīng)速率為v1，實驗3中NO的反應(yīng)速率為v3，則v1 ＜ v3，且c2=1.0mol•L-1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）比較實驗1和實驗4，可推測該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．請回答下列問題：
（1）溶液④呈酸性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．
（2）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（3）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）NH4Cl溶于重水（D2O）后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是C 
A．NH2D•H2O和D3O+  B．NH3•D2O和HD2O+  C．NH3•HDO和D3O+ D．NH2D•HDO和H2DO+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2做還原劑吸收Br2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一種方法是用純堿溶液代替SO2吸收溴，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是NaBrO3和NaBr，請寫出該反應(yīng)的離子方程式3CO32-+3Br2=BrO3-+5Br-+3CO2．

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