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【題目】下列有關四位同學進行物質鑒定實驗的敘述中正確的是

A. 張同學直接用碘液來檢測蘋果汁中的葡萄糖

B. 李同學用蘇丹Ⅳ染液鑒定金龍魚調和油中的脂昉

C. 王同學用西瓜汁代替梨汁進行還原糖鑒定實驗

D. 趙同學用甲基綠鑒定藍藻細胞核中的DNA

【答案】B

【解析】用碘液來檢測淀粉，檢測蘋果汁中的葡萄糖用斐林試劑，A錯誤；用蘇丹Ⅳ染液鑒定金龍魚調和油中的脂昉，B正確；西瓜汁呈紅色，會產生顏色干擾，故不能用西瓜汁代替梨汁進行還原糖鑒定實驗，C錯誤；用甲基綠吡啰紅鑒定真核細胞中的DNA和RNA的分布，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如下：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑(寫化學式）：

試劑①___________________；試劑③________________。

（2）判斷試劑①已過量的方法是：________________________。

（3）用化學方程式表示加入試劑②的作用：_______________________。

（4）操作①是利用半透膜進行分離提純。

操作①的實驗結果：淀粉_____________(填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-_____________(填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結果，完成下表(可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號

實驗操作

預期現象和結論

①

②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為： Na2S203+H2S04=Na2S04+S02+S↓+H20，下列各組實驗中最先出現渾濁的是（ ）

實驗

反應溫度℃

Na2SO4

Na2S2O3 溶液

稀 H2SO4

H2O

V/mL

c/ (moL-L-1)

V/mL

d (moL-L-1)

V/mL

A

25

5

—

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________________________

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為______________。

（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B．被還原的硝酸的物質的量是0.12 mol

C．得到5.08 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是700 mL

D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2是（ ）

A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法中，不正確的是（ ）

A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產肥皂

D．用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[ Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下：

已知：①.鹵塊主要成分為 MgCl2·6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等雜質。

②.四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線 如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）.過濾時主要的玻璃儀器有

（2）.加入 BaCl2 的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是

（ 3） .加入 H2O2 溶 液 的 作 用 是 ： ； 加 入 MgO的 作 用是

（4）.濾渣的主要成分為 。

（5）.向濾液中加入 NaClO3 飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，再進一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的實 驗步驟依次為① ；②趁熱過濾；③ ；④過濾、洗滌、干燥。

（6).產品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的測定：

步驟 1：準確稱量 3.50 g 產品配成 100 mL 溶液。

步驟 2：取 10.00 mL 于錐形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L－1 的 FeSO4溶液，微熱。

步驟 3：冷卻至室溫，用 0.l000mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，

此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

步驟 4：將步驟 2、3 重復兩次，計算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。

寫出步驟 2 中發(fā)生反應的離子方程式（還原產物為Cl－ ）

產品中 Mg(ClO3)2·6H2O 的質量分數為【Mg(ClO3)2·6H2O 的相對分子質量為299，列出表達式即可）】

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為建設“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務院頒布了《水污染防治行動計劃》。下列做法有利于該目標實現的是( )

A．推廣使用含磷洗滌劑

B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑

C．用工業(yè)污水直接灌溉農田

D．含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放

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