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16．下列有關電解應用，正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，粗銅作陰極
B．電解精煉銅時，溶液濃度基本不變
C．在鐵制容器上鍍銅時，可用CuSO4溶液作電鍍液
D．在鐵制容器上鍍銅時，鐵制容器連接外接電源的正極

分析 A、電解法精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極；
B、電解精煉銅時，陽極是活潑電極，陰極上是銅離子失電子的氧化反應，據電極反應判斷；
C、在鐵制容器上鍍銅時，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽；
D、在鐵制容器上鍍銅時，鍍層金屬做陽極，鍍件作陰極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽．

解答 解：A、電解法精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故A錯誤；
B、電解精煉銅時，陽極是活潑電極，金屬鋅、鐵、鎳先于金屬銅失電子，陰極上是銅離子失電子的氧化反應，所以溶液濃度減小，故B錯誤；
C、在鐵制容器上鍍銅時，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽，可用CuSO4溶液作電鍍液，故C正確；
D、在鐵制容器上鍍銅時，鍍層金屬做陽極，鍍件作陰極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽，即鐵制容器連接外接電源的負極，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電解池的工作原理，明確電極上得失電子及反應類型是解本題關鍵，注意電解池中活潑金屬作陽極時，陽極上金屬放電而不是電解質溶液中陰離子放電，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA
B．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，Fe所失去的電子總數為2NA
C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數都是2NA
D．1mol/L的Na2SO4溶液中含2NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
B．用堿式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
C．酸堿中和滴定時，滴定管需用標準液或待測液潤洗
D．中和熱測定時，氫氧化鈉溶液稍過量的目的是為了保證鹽酸完全被中和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合，混合氣體所含分子數為NA
B．1molAl3+含有的核外電子數為10NA
C．常溫常壓下，1mol氮氣含有的原子總數為NA
D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成膠體，其中含膠粒的數目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是門捷列夫長式周期表前四周期的結構，編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）圖中編號為⑩的元素在周期表中的位置第四周期第IIB族；圖中編號為⑤的元素價電子層的電子排布式為3d54s2．
（2）表中屬于s區(qū)的元素是①④⑧（填編號）．
（3）科學發(fā)現，②④⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構如圖（圖中②-、④-、⑨-），則該化合物的化學式為：MgCNi3（用元素符號表示）．

（4）編號為⑥的元素原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，與鈣元素原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤電子對；常見配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp．
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的分子X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O都是極性分子，根據相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵．
（6）用夾層電子互斥理論預測X的分子形狀為因NH3中N原子有孤電子對，所以NH3為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-
B．中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．pH值為1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO-、SO42-
D．由水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．戊烯的化學式為C5H10，戊烯有5種屬于烯烴的結構，其結構簡式和名稱分別為CH2═CH-CH2-CH2-CH3，1-戊烯；CH3-CH═CH-CH2-CH3，2-戊烯，CH2═C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1-戊烯，CH3C（CH3）═CHCH3，2-甲基-2-戊烯，CH3CH（CH3）CH═CH2，3-甲基-1-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，通過電解污水最終生成的Fe（OH）3吸附污物而沉積下來，達到凈水的目的．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用，某科研小組利用上述原理，設計出如圖所示的裝置．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時最好向污水中加入適量的b（填字母）．
a．H2SO4  B．Na2SO4  C．CuSO4 D．CH3CH2OH
（2）該燃料電池是以熔融酸鹽為電解質，通入空氣的電極稱為正極，電池工作時必須有A物質參加循環(huán)（如圖），A的化學式是CO2．該電池的負極反應式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．
（3）電解池陽極反應式是Fe-2e-=Fe2+，電解生成的固體產物是Fe（OH）2（填化學式）．該產物最終轉變成Fe（OH）3的化學方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列根據實驗操作、現象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現象結論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4溶液不變紅稀硫酸不能氧化Fe2+
C將SO2通入Ba（N03）2溶液中無明顯現象SO2與Ba（NO3）2不反應
D葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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