13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．足量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
B．醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．氧化鎂溶于稀硫酸：MgO+2H+═H2O+Mg2+
D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成硫酸鎂和水；
D．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．足量CO2通入Na2SiO3溶液的離子反應(yīng)為2CO2+SiO32-+2H2O═2HCO3-+H2SiO3↓，故A錯誤；
B．醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故B錯誤；
C．氧化鎂溶于稀硫酸的離子反應(yīng)為MgO+2H+═H2O+Mg2+，故C正確；
D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．Na2O2用于呼吸用具和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì)，其原理用化學(xué)方程式表示為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．取一小塊金屬鈉放在燃燒匙中加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　　）
①金屬鈉先熔化�、谠诳諝庵腥紵a(chǎn)生黃色火焰  ③燃燒后得白色固體�、苋紵笊傻S色固體物質(zhì)．
A．①②④B．①②③C．①②D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．今年以來，我國“高鐵出口”成為新聞高頻詞，高鐵產(chǎn)業(yè)的發(fā)展也給鋁工業(yè)帶來了春天．最近，美國密歇根州立大學(xué)國立超導(dǎo)回旋加速器實驗室發(fā)現(xiàn)了超重鋁42Al，關(guān)于42Al的說法錯誤的是（　　）
A．屬于金屬元素B．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為29
C．原子的核外電子數(shù)為13D．27Al和42Al是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的組合是（　�。�
①二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
②強電解質(zhì)都易溶于水
③體積為2L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的氫氟酸中含1mol氟離子
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是由于溶液中有自由移動的離子．
A．①③⑤B．②④⑤C．只有⑤D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．N2O是一種有甜味、能溶于水、能助燃的無色氣體，能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑，俗稱“笑氣”．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的“笑氣”和二氧化碳，下列數(shù)值不一定相同的是（　�。�
A．體積B．質(zhì)量C．原子數(shù)D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和為4NA
B．在常溫常壓下，22gCO2含有的共用電子對數(shù)為2NA
C．7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．11mol甲基（-CH3）中所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．無機鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對分子質(zhì)量為238，原子個數(shù)比為1：1：4．將23.8gX與水共熱，生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強酸的酸式鹽溶液B，B的焰色反應(yīng)呈黃色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生46.6g白色沉淀．請推測并回答：
（1）單質(zhì)A有很強的氧化性，可用于凈化空氣，飲用水消毒等．A中組成元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）X的化學(xué)式Na2S2O8．
（3）實驗室可通過低溫電解B溶液制備X．該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{低溫}$Na2S2O8+H2↑．
（4）X氧化能力強，對環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫．在堿性條件下，X氧化NO的離子方程式3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2O．
（5）X溶液與銅反應(yīng)時先慢后快．某同學(xué)認(rèn)為除反應(yīng)放熱這一因素外，還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu2+對后續(xù)反應(yīng)起催化作用，為此他設(shè)計了如下實驗方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象．若加入硫酸銅溶液的反應(yīng)快，說明Cu2+起了催化作用，反之Cu2+不起作用．
寫出X與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4，判斷該同學(xué)設(shè)計的驗證方法合理性并說明理由該同學(xué)的驗證方法不合理，因為加入CuSO4溶液，反應(yīng)速率快也可能是SO42-起催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．烷烴分子中的基團：-CH3、-CH2-、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示，則烷烴（除甲烷外）中存在的關(guān)系有：（用以上符號回答）
（1）烷烴分子中氫原子數(shù)n與n1，n2，n3，n4之間的關(guān)系式是：n=2（n1+n2+n3+n4）+2或n=3n1+2n2+n3．
（2）n1與n2、n3和n4的關(guān)系是n3+2n4+2=n1．

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