H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液,取10mL加入過量的鐵粉,若HNO3的還原產(chǎn)物為NO,則生成氣體在標況下的總體積為
A.0.224L B.0.672L C.0.112L D.0.336L
【答案】B
【解析】
試題分析:10mL混合酸中含有:n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol,n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol。由于鐵過量,則發(fā)生反應:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑,則
2NO3-+3Fe+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
0.02mol 0.08mol 0.02mol
反應后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol
Fe+2H+=Fe2++H2↑
0.02mol 0.01mol
所以:n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol
V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L,故選B。
考點:考查金屬與硝酸和硫酸混合物的計算
科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說法正確的是( 。
| A. | 25℃時溶液中一定大量共存:Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ |
| B. | 能與鋁反應放出氫氣的溶液中一定共存:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ |
| C. | 弱堿性溶液中可能大量共存:Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ |
| D. | 0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是
A.用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒
B.用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體
C.用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇
D.用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、Fel2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是
①原溶液中的Br一一定被氧化
②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化
③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgN03溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列推斷正確的是
A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJ
B.由C(石墨)=C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1,可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為92.4 kJ
D.由△G=△H-T△S可知,所有的放熱反應都能自發(fā)進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
I.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進行電解,其陰極電極反應式為 ,其電極均由石墨材料做成,則電解時不斷消耗的電極是 (填“陰極”或“陽極”),冰晶石的作用為 。
(2)鋁電池性能優(yōu)越,A1-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則負極的電極反應式為 ,正極附近溶液的pH (填“變大”“不變”或“變小”)。
已知:①2Al(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s) △H1=-1390 .8kJ/mol
②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H2=-3339.6kJ/mol
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=-221.0kJ/mol
Al2O3(s)+ 3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)的△H= 。
Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)下圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中的能量變化示意圖,
請寫出合成氨的熱化學反應方程式: (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。
(2)工業(yè)合成氨的反應為 在一定溫度下,
將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中,反應達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是 。
A.增大壓強 B.增大反應物的濃度 C.使用催化劑 D.降低溫度
Ⅲ.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題。
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 m01FeS2參加反應,轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式: 。
Ⅳ.錳及其化合物應用越來越廣泛,MnO2是一種重要的無機功能材料,制備Mn02的方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液,陽極的電極反應式為 ,F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液,如圖所示
鉛蓄電池的總反應方程式為 ,當蓄電池中有4 mol H+被消耗時,則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為 ,MnO2的理論產(chǎn)量為 g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與氨分子相似,下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是
A.分子中鍵角小于109.5°是因為氮原子軌道雜化類型為sp2雜化
B.Cl的電負性強于N的電負性
C.NCl3分子是極性分子
D.NBr3 比NCl3 易揮發(fā)
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定的條件下,將10molH2和1molN2充入一密閉容器中,在適當條件下使其發(fā)生反應:N2+3H22NH3,達到平衡后。則H2的轉(zhuǎn)化率可能是( )
A.35% B.30% C.25% D.75%
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