【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定.
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5molL1 鹽酸、0.55molL1NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是、
(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?(填“能”或“否”).
(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:已知:Q=Cm(t2﹣t1),反應后溶液的比熱容C為4.18kJ℃1kg1 , 各物質(zhì)的密度均為1gcm3 . ①計算完成下表.(保留小數(shù)點后一位)

序號

實驗用品

溶液溫度

中和熱△H

t1

t2

50mL0.55molL1NaOH

50mL0.55molL1HCl

20℃

23.3℃

50mL0.55molL1NaOH

50mL0.55molL1HCl

20℃

23.3℃

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,測定所得的中和熱的數(shù)值將(填“變大”或“變小”或“無影響”).

【答案】
(1)量筒;溫度計
(2)否
(3)﹣56.8kJmol1;HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣56.8kJmol1
(4)無;變小
【解析】解:(1)中和熱的測定過程中,需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積,需要使用溫度計測量溫度,所以還缺少溫度計和量筒,
故答案為:量筒;溫度計;(2)不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒,因為銅絲攪拌棒是熱的良導體,故答案為:否;(3)①第1次反應前后溫度差為:3.3℃,第2次反應前后溫度差為:3.5℃,平均溫度差為3.4℃,
50mL0.55molL1NaOH與50mL0.5molL1HCl混合,氫氧化鈉過量,反應生成了0.025mol水,50mL0.5molL1 鹽酸、0.55molL1NaOH溶液的質(zhì)量和為:m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ× =﹣56.8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.8kJmol1
故答案為:﹣56.8kJmol1;②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱56.8KJ,該反應的熱化學方程式為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣56.8kJmol1;
故答案為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣56.8kJmol1;(4)KOH代替NaOH都是強堿,符合中和熱的概念,所以用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果無影響;醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替HCl做實驗,反應放出的熱量小于56.8kJ,故答案為:無;變小.
(1)根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器,然后判斷還缺少的儀器;(2)金屬導熱快,熱量損失多;(3)①先求出2次反應的溫度差的平均值,根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量,最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱;
②根據(jù)中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法;(4)KOH代替NaOH都是強堿,符合中和熱的概念;弱電解質(zhì)電離吸熱.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH隨溫度的變化如下:

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為:________________。

乙同學類比加熱Ca(HCO3)2溶液,會出現(xiàn)________現(xiàn)象,認為NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷水解程度:Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為:

(1)只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則說明________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。

A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則說明另一判斷正確。

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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)(
A.反應Ⅰ:△H>0,P2>P1
B.反應Ⅱ:△H>0,T1>T2
C.反應Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1
D.反應Ⅳ:△H<0,T2>T1

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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇(于固定容器中進行):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①該反應的熵變△S0 ( 填:“<,>,=”).該反應在(填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行.
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是(填序號).
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓
e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇
(2)如圖表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學平衡常數(shù)AC,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用的方法(填“升溫”或“降溫”).

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【題目】實驗中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時,你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是( )。

A.1000 mL, 212 g B.950 mL, 201.4 g

C.500 mL, 286 g D.任意規(guī)格, 572 g

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(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5molL1 鹽酸、0.55molL1NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是、
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序號

實驗用品

溶液溫度

中和熱△H

t1

t2

50mL0.55molL1NaOH

50mL0.55molL1HCl

20℃

23.3℃

50mL0.55molL1NaOH

50mL0.55molL1HCl

20℃

23.3℃

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,測定所得的中和熱的數(shù)值將(填“變大”或“變小”或“無影響”).

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【題目】常溫下,溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×10﹣14molL﹣1,滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是

A. Al3+ Na+ CO32﹣ Cl B. K+ Ba2+ Cl NO3

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【題目】電﹣Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術(shù),其反應原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應:Fe2++H2O2=Fe3++OH+OH,生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機污染物.下列說法不正確的是(
A.電源的A極是負極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應
C.陽極上發(fā)生電極反應:H2O﹣e=OH+H+
D.消耗1molO2 , 可以產(chǎn)生4molOH

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(2)操作X的名稱為
(3)氧化時,在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2 , 在400C左右反應(實驗裝置如圖2所示).實驗控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放溶液作用的為
(4)已知:5SO32+2IO3+2H+═I2+5SO42+H2O 某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2 , 可能存在I、IO3中的一種或兩種.請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO3的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在;證明廢水中含有I的方法是;證明廢水中含有IO3的方法是 . (實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)

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