7．有同學(xué)采用酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定某藥品中鐵元素的含量，反應(yīng)原理為
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量該藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（1）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2可以是C（填編號(hào)）．
A．蒸餾水 B．濃鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）．

（3）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明該藥品含“鐵”的百分含量為33.6%．

分析 （1）高錳酸鉀可氧化氯離子，硝酸可氧化亞鐵離子，可選擇硫酸酸化；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可氧化橡膠，選擇酸式滴定管，左手控制活塞；
（3）結(jié)合5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O計(jì)算．

解答 解：（1）高錳酸鉀可氧化氯離子，硝酸可氧化亞鐵離子，試劑2為酸，可為硫酸，故答案為：C；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可氧化橡膠，選擇酸式滴定管，左手控制活塞，只有A符合，故答案為：A；
（3）發(fā)生5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O，n（Fe2+）=0.020 0 mol/L×12.00×10-3 L×5×$\frac{1000mL}{20.00mL}$=0.060 0mol，m（Fe2+）=0.0600 mol×56 g/mol=3.36g，含“鐵”量為：$\frac{3.36g}{10.0g}$×100%=33.6%，
故答案為：33.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、滴定操作、儀器的使用、結(jié)合反應(yīng)的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庋趸�原反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1-100nm之間
B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子數(shù)目為NA
B．CO2通過(guò)Na2O2使其增重5.6g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
C．0.2mol Fe與0.2 mol Cl2反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)為0.6NA
D．常溫常壓下，29.8 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.4 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對(duì)于該溶液成分，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol
B．溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9 g
C．該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol
D．將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
（2）在101kPa時(shí)，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l），△H=-285.8kJ•mol-1．
（3）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（4）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間氣體X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱A控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X為氬氣，上述操作的作用是防止生成的NO被O2氧化；
（2）B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；
（3）D裝置中反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；
（4）預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰；
（5）利用改進(jìn)后的裝置，將4.68g Na2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.72g，為提高NaNO2的產(chǎn)量，在不改變實(shí)驗(yàn)裝置的條件下，可在B中加入Cu物質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；濾渣A的用途是作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）（只寫(xiě)一種）；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是引流．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是：將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸               B．稀硫酸                 C．稀硝酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．AlCl3常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等．
已知無(wú)水AlCl3是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華．裝有無(wú)水AlCl3的試劑瓶久置潮濕的空氣中會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧．工業(yè)上由金屬Al和氯氣作用制取，或由無(wú)水HCl氣流與熔融金屬Al作用而制得．
某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里通過(guò)下列裝置制取少量純凈的無(wú)水AlCl3．（其中B中盛有飽和食鹽水）

（1）寫(xiě)出無(wú)水HCl氣流與熔融金屬Al作用的化學(xué)方程式6HCl+2Al$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2AlCl3+3H2↑
（2）A裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若要收集一集氣瓶純凈的氯氣，從A到F裝置中選取裝置進(jìn)行重新組裝，必須依次選用的裝置是A、B、C、E、F
（4）若用如圖裝置來(lái)制備純凈的AlCl3，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是酒精燈，畫(huà)出裝置圖F并標(biāo)注所盛藥品
（5）在D管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3．
（6）無(wú)水AlCl3在潮濕空氣中會(huì)產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl．
（7）若D中放入熾熱的焦炭，由A裝置導(dǎo)出的氯氣只經(jīng)過(guò) B 后就直接進(jìn)入 D管，在D管中生成氣體甲和氣體乙，已知?dú)怏w甲能使澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出D管中發(fā)生的反應(yīng)C+2Cl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（8）將D管中產(chǎn)生的氣體（不考慮多余的氯氣）持續(xù)通入含物質(zhì)的量為b mol的NaAlO2溶液中，能觀察到先沉淀后溶解，通入的氣體從開(kāi)始沉淀到沉淀剛好完全溶解，消耗氣體總物質(zhì)的量最少是4bmol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸、CrCl3溶液．
（2）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）裝置4的主要作用是防止空氣進(jìn)入裝置3．
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)閥門A打開(kāi)、閥門B關(guān)閉 （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）．
（5）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2，產(chǎn)生足量的H2，將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)．
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，請(qǐng)列式計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率．
（7）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為H2SO4；Fe、NaOH．（寫(xiě)化學(xué)式）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案