Question

10．在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對(duì)于該溶液成分，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol
• B． 溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為9 g
• C． 該混合液中BaCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol
• D． 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Ba²⁺物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

Answer 1

分析 由圖可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol/L=0.2mol；c（Mg²⁺）=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，由電荷守恒可知2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），解得：c（Ba²⁺）=$\frac{3mol/L-1mol/L-0.5mol/L×2}{2}$=0.5mol/L，由此分析解答．

解答 解：A、由圖可知，c（Na⁺）=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol/L=0.2mol，故A正確；
B、c（Mg²⁺）=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，而不是9 g，故B錯(cuò)誤；
C、電荷守恒可知2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），解得：c（Ba²⁺）=$\frac{3mol/L-1mol/L-0.5mol/L×2}{2}$=0.5mol/L，物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.2L=0.1mol，故C正確；
D、將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Ba²⁺物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目濃度中等，明確稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變及電荷守恒的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算方法．