17．在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下：
CO2（g）+3H2（g）?H3OH（g）+H2O（g）△H1，
研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會(huì)有副反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2．
溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．△H1＜0，△H2＞0
B．增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率
C．生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D．合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$

分析 A、由圖可知溫度升高CH3OH的產(chǎn)率減小，所以CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）平衡逆向移動(dòng)，則△H1＜0；而一氧化碳產(chǎn)率增大，所以CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）平衡正向移動(dòng)，△H2＞0；
B、對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快；
C、△H1＜0溫度升高平衡逆向移動(dòng)；
D、平衡常數(shù)等于生成濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，由此分析解答．

解答 解：A、由圖可知溫度升高CH3OH的產(chǎn)率減小，所以CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）平衡逆向移動(dòng)，則△H1＜0；而一氧化碳產(chǎn)率增大，所以CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）平衡正向移動(dòng)，△H2＞0，所以△H1＜0，△H2＞0，故A正確；
B、對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率，故B正確；
C、△H1＜0溫度升高平衡逆向移動(dòng)，所以溫度越高CH3OH的產(chǎn)率越低，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)等于生成濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，所以合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的產(chǎn)率隨時(shí)間變化曲線，涉及化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡、平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知C（石墨）→C（金剛石）-Q，則可以判斷（　　）
A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．一樣穩(wěn)定D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
B．由地溝油加工合成的“生物柴油”與柴油成分相同
C．高溫消毒就是用加熱的方法使蛋白質(zhì)變性
D．海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C9H12O3，可以燃燒
B．能發(fā)生取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)
C．能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同
D．分子中所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．甲的一種同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)和羧基
C．甲分子中的所有原子可能共平面
D．用酸性KMnO4溶液可鑒別乙和丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．大蘇打是五水合硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）的俗稱，又稱海波，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反應(yīng)后制得Na2S2O3•5H2O，通常制得的產(chǎn)品含有少量Na2SO3和Na2SO4．
Ⅰ、某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗，組裝儀器之前必須檢查儀器a是否漏水的操作是關(guān)閉活塞，向分液漏斗內(nèi)注入一定量水，觀察活塞是否漏水，旋轉(zhuǎn)活塞1800觀察活塞是否漏水．E中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣．
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）待C反應(yīng)結(jié)束后，過濾其混合物，將濾液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅱ．【探究與反思】
（4）為驗(yàn)證產(chǎn)品 中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸餾水中選擇）
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成
過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4
（5）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
（6）為測定所得樣品中Na2S2O3•5H2O的純度，稱取mg產(chǎn)品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4，然后用c mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定（用淀粉溶液作指示劑），反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．若三次滴定平均消耗碘溶液的體積為V mL，則測量的Na2S2O3•5H2O的純度為$\frac{49.6cV}{m}$%．（已知Na2S2O3•5H2O的式量是248）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．碳化鋁（Al4C3）用于冶金及催化劑，可由兩種單質(zhì)在高溫下直接化合來制備，含有大量氮化鋁（AlN）和少量Al2O3．
已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
②Al4C3與水接觸，會(huì)很快放出易燃?xì)怏w甲烷，并生成氫氧化鋁．
為測定某Al4C3樣品的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的樣品，選擇以下裝置測定樣品中Al4C3的純度（夾持儀器已略去）．

（1）寫出Al4C3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4↑．
（2）測定樣品中Al4C3的純度可以選擇上圖裝置中的A、D、C．
（3）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是打開分液漏斗活塞，滴加NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．然后關(guān)閉分液漏斗活塞，恢復(fù)到室溫后，上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，然后讀數(shù)．
（4）若要選擇裝置D：則D裝置中所裝試劑是濃硫酸，作用是吸收氨氣，裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是B（填字母）．
A．CCl4B．H2O              C．
（6）①若樣品中含鋁元素的質(zhì)量是13.5g，滴加100mL氫氧化鈉溶液，樣品完全溶解且氫氧化鈉也恰好完全反應(yīng)，則所加氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
②若將a處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均同上（樣品完全反應(yīng)），則最終測定的結(jié)果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．碘被稱為“智力元素”科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用升華的方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2；每生成1molKIO3，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為6mol．
（3）若用不同種電池作為上述實(shí)驗(yàn)的電源，請(qǐng)分析電池反應(yīng)：
①鉛蓄電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2H2O+2H2SO4，則它在充電時(shí)的陽極反應(yīng)為PbSO4（s）+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-；
②MnO2-Zn組成堿性干電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；
③以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．則該電池正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-═2CO32-；
④當(dāng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的KIO3時(shí)，理論上，上述三種電池中分別消耗的Pb．Zn、丙烷的物質(zhì)的量之比是10：10：1；
（4）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案，要求填寫下表．
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選．
試劑：淀粉溶液、淀粉-KI試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸．
試驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
（5）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：□→□→□→□→□→□→□
步驟②的操作名稱是冷卻結(jié)晶，步驟⑤的操作名稱是干燥．步驟④洗滌晶體的目的是洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．請(qǐng)回答下列問題：
WXY
Z
（1）Z元素位于元素周期表中第三周期VA族．
（2）X元素的最簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，得到的化合物屬于離子化合物 （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镻＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（4）寫出W單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案