7．已知C（石墨）→C（金剛石）-Q，則可以判斷（　　）
A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．一樣穩(wěn)定D．無法判斷

分析 根據(jù)C（石墨）→C（金剛石）-Q可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)具有能量越低越穩(wěn)定分析．

解答 解：已知C（石墨）→C（金剛石）-Q，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則石墨具有的能量較低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖2：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br，名稱為1，2-二溴乙烷；
②請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 已烷中含有共價鍵的數(shù)目為1.9NA
C．室溫下，28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為2NA
D．足量Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減�。阎猵Ag=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互關(guān)系．下列說法錯誤的是（　�。�
A．A線是AgCl的溶解平衡曲線
B．坐標(biāo)點p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
C．m點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．n點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．CO2在常溫下是氣體，SiO2在常溫下是固體
B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)
D．該族元素的主要化合價是+4和+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將9.2g某芳香烴完全燃燒后的氣體混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重38g，然后過濾得到70g沉淀．已知該烴的相對原子質(zhì)量小于100，下列說法不正確的是（　�。�
A．該烴的分子式為C7H8
B．該烴的含碳量大于乙烯的含碳量
C．該烴一氯代物有5種
D．該烴在光照或催化劑作用下能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�
元素元素的相關(guān)信息
M最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
W原子的M電子層上有3個電子
X在短周期元素中，其原子半徑最大
Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2O
Z元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6
A．M、Y、Z的簡單離子半徑依次增大
B．W與Z形成的化合物屬于離子化合物，其水溶液顯酸性
C．化合物X2Y2、Y2Z2的晶體類型相同，化學(xué)鍵類型也相同
D．M、W、X的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期，甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物，0.001mol•L-1的己溶液pH為3，庚是具有漂白性的混合物，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞Y＞X
B．僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性
C．己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D．戊為一元弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下：
CO2（g）+3H2（g）?H3OH（g）+H2O（g）△H1，
研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會有副反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2．
溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示．下列說法中，不正確的是（　　）
A．△H1＜0，△H2＞0
B．增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率
C．生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D．合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$

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