Question

11．下列說法正確的是（　　）

• A． 在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c（OH^-）減小
• B． 對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO₂的轉化率增大，平衡常數(shù)K也增大
• C． 25℃下，在NH₃•H₂O稀溶液中，加水，$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值不變
• D． 在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液產生黑色沉淀，HS^-水解程度增大，pH增大

Answer 1

分析 A．加水稀釋促進一水合氨電離，加入氯化銨固體抑制一水合氨電離；
B．反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行，二氧化硫轉化率增大，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強變化；
C．加水稀釋，溶液中氫氧根濃度減小，據(jù)此解答；
D．NaHS溶液中滴入少量CuCl₂溶液，HS^-電離出的S^2-與Cu²⁺結合生成CuS沉淀．

解答 解：A．加水稀釋促進一水合氨電離，一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（OH^-）減小，加入氯化銨固體抑制一水合氨電離，一水合氨電離向逆反應方向移動，導致溶液中c（OH^-）減小，故A正確；
B．對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO₂的轉化率增大，平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；
C．一水合氨的電離常數(shù)K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，此溫度下${K}_{W}=c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）$，所以，$c（O{H}^{-}）=\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}=\frac{K×c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$，故$\frac{c（{H}^{+}）×c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}=\frac{{K}_{W}}{K}$=常數(shù)，故不變，故C錯誤；
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液，HS^-電離出的S^2-與Cu²⁺結合生成CuS沉淀，HS^-電離程度增大，pH減小，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解、鹽的水解平衡移動原理以及溶液中的離子之間的守恒關系知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度不大．