9．蝴蝶蘭花依賴(lài)沙子蜂傳播花粉，蘭花每到開(kāi)花季節(jié)時(shí)能欺騙性地模擬雌性蜂按物質(zhì)的量3：3：1釋放出C23H48、C25H52、C27H56三種激素，以吸引雄蜂，并由雄蜂幫其傳播花粉．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．C23H48、C25H52、C27H56的碳含量依次減小
B．1molC23H48含共價(jià)鍵70mol
C．C23H48、C25H52、C27H56互為同系物
D．C23H48、C25H52、C27H56均不溶于水

分析 A．依據(jù)含碳量計(jì)算即可；
B．烷烴中存在C-C鍵和C-H鍵，據(jù)此計(jì)算即可；
C．三者均符合飽和烷烴的通式；
D．烷烴均難溶于水．

解答 解：A．含碳量分別為：$\frac{23×12}{23×12+48}$×100%≈85.18%、$\frac{25×12}{25×12+52}$×100%≈85.22%、$\frac{27×12}{27×12+56}$×100%≈85.26%，故依次升高，故A錯(cuò)誤；
B、1mol C23H48中含有22molC-C鍵和48molC-H鍵，所以含共有70mol共價(jià)鍵，故B正確；
C、三者均符合通式：CnH2n+2，屬于烷烴，碳原子數(shù)不同，屬于同系物，故C正確；
D、烷烴均難溶于水，故D正確，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同系物的概念、化學(xué)鍵的計(jì)算以及烷烴的性質(zhì)，難度不大，屬于�？碱}．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c（OH-）減小
B．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大
C．25℃下，在NH3•H2O稀溶液中，加水，$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值不變
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Ⅰ．某同學(xué)為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）干燥管D的作用是防止溶液倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題

（1）在實(shí)驗(yàn)中，A部分的裝置是b（填圖2中字母序號(hào)），寫(xiě)出A中發(fā)生的離子化學(xué)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為無(wú)水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明了氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣
④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在F與G之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）試劑（填寫(xiě)試劑或用品名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X5004　6006　9009　500
Y5801　8002　70011　600
A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氧形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O或X2O2
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．Hagemann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHC≡CH；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．
（2）H中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基、羰基、碳碳雙鍵；
（3）寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式為．
（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：
①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；
②存在甲氧基（CH3O-）．
TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）下列說(shuō)法正確的是cd．
a．A可選用電石和食鹽水利用啟普發(fā)生器制取
b．E、F、G和H中均可發(fā)生酯化反應(yīng)
c．1mol　G完全燃燒生成8molH2O．
d．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．紐扣式Li-MnO2電池是使用較廣的鋰電池，電極材料是鋰和石墨，電解質(zhì)溶液是LiClO4溶于碳酸丙烯（PC）和1，2-二甲基氧基乙烷（DME）得到的混合溶劑．電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2═LiMnO2下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電池工作室，鋰電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+
B．若將石墨換成鐵時(shí)，電池還能繼續(xù)工作
C．電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的ClO4-運(yùn)動(dòng)到電池的石墨極
D．正極發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．二氧化硅有晶體和無(wú)定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中．除石英外，SiO2還有磷石英和方英石等多種變體．方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元
B．1 mol Si形成2 mol Si-O鍵
C．上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個(gè)硅原子
D．方英石晶體中，Si-O鍵之間的夾角為90°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，部分電離能數(shù)據(jù)如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素MnFe
電離能（kJ•mol-1）I1717759
I215091561
I332482957
（1）Mn元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s2，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．其原因是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少．
（2）氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．則氯化鐵的晶體類(lèi)型為分子晶體．
（3）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．
（4）下列分子或離子中，能提供孤電對(duì)與Cu2+形成配位鍵的是D．（填字母，下同）
①H2O ②NH3 ③F- ④CN-
A．僅①②B．僅①②③C．僅①②④D．①②③④
（5）向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍(lán)色的透明溶液．下列敘述正確的是B．
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+
C．若硫酸銅溶液中混有少量硫酸，則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸
D．[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．

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