【題目】科學(xué)家最近在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如下圖(圖中的連線表示化學(xué)鍵)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C. X分子中在同一平面上的碳原子最多有5個(gè)

D. 充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣多

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)X的球棍模型可知該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；

B．由于X分子中含有碳碳雙鍵，所以在常溫下容易與其它的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤；

C．在分子中含有4個(gè)不飽和的碳原子和一個(gè)飽和的碳原子，根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知：若某一個(gè)平面通過(guò)幾何中心，最多能夠通過(guò)2個(gè)頂點(diǎn)，所以X分子中在同一平面上的碳原子最多有4個(gè)，錯(cuò)誤；

D．由于等質(zhì)量的氫氣和C尾氣燃燒，消耗氧氣氫氣多，所以根據(jù)該物質(zhì)的含C量比甲烷高，所以充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣少，錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活中的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。

(3)將Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銥(Ir)和鋨(Os)屬于鉑族金屬，與金、銀合稱貴重金屬，可以用于電氣、精密儀表、催化劑等領(lǐng)域。銥鋨礦的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2，還含有CuO和SiO2等雜質(zhì)，從銥鋨礦中提取銥(Ir)和鋨(Os)的流程如下：

已知：①高溫融合發(fā)生反應(yīng)的原理類似于鋁熱反應(yīng)。

②四氧化鋨(OsO4)的熔點(diǎn)為41℃，易揮發(fā)、有惡臭和劇毒。

③四氨合二氧氯化鋨([OsO2(NH3)4]Cl2)呈淺黃色，難溶于有機(jī)物，微溶于水，能水解。

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸溶I”的目的是_____________________________________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，還有_______ (填化學(xué)式)。

（2）“氧化揮發(fā)”是將溶渣置于300～800 ℃的管式爐內(nèi)，通入空氣氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，該反應(yīng)的離子方程式為 __________________；當(dāng)吸收液質(zhì)量增加59.5 g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ______。

（3）“沉鋨”時(shí)， NH4Cl與Na2OsO4發(fā)生反應(yīng)Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O，該過(guò)程中NH4Cl需過(guò)量，目的是_____________________________ ；生成的鋨鹽要立即過(guò)濾，濾餅要經(jīng)無(wú)水乙醇多次洗滌，用無(wú)水乙醇洗滌的原因是____。

（4）“殘?jiān)?/span>I”的主要成分為Ir、CuO和SiO2。“堿熔”時(shí)，Ir與Na2O2反應(yīng)生成IrO2·nNa2O和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________。

（5） “沉銅” 過(guò)程中，當(dāng)通入H2S 達(dá)到飽和時(shí)測(cè)得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中c(Cu2+)為____。[已知:25 ℃下，H2S溶于水形成飽和溶液時(shí)，c(H2S)=0.1mol/L；H2S的電離常數(shù)，；]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸厄洛替尼是一種治療肺癌的藥物，以芳香化合物A為原料，制備其中間體H的合成路線如下：

已知：B、D、E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱__________________。

（2）由A生成C的反應(yīng)類型為__________________。

（3）B、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為__________________、__________________。

（4）D生成E的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

（5）H中含氧官能團(tuán)名稱為_________________。

（6）芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1

（7）2-氨基苯乙醚（）可用作染料、香料、醫(yī)藥中間體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯酚和乙醇為起始原料制備2-氨基苯乙醚的合成路線____________________________（無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，NO跟可以發(fā)生反應(yīng)：，關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法中不正確的是()

A.既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是2：3

C.若有完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.NO是氧化劑，是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。

I下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、、、CuO

②HCl、、、

③NaOH、、KOH、

（1）三種物質(zhì)依次是填化學(xué)式：

①______；②______；③______。

（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)______填“是”或“不是”氧化還原反應(yīng)。

（3）寫出與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：______。

（4）與、在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說(shuō)明：____________________________；________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)CO 還原 NO 的反應(yīng)為 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) H= -746kJmol-1。部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(CO 以 C≡O(shè) 鍵構(gòu)成)：

化學(xué)鍵

C≡O(shè)

N≡N

C＝O

E/(kJ·mol-1)

1076

945

745

① 由以上數(shù)據(jù)可求得 NO 的鍵能為________________kJ·mol-1。

② 寫出兩條有利于提高 NO 平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________。

(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，發(fā)生的反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= 50 kJmol1。

①圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 與溫度 T 之間的變化關(guān)系曲線為____________ (填“a”或“b”)，其判斷依據(jù)是________ 。

②若 x=2、y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下 H2 的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則在該時(shí)間段內(nèi)， 恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為________。

(3)在有氧條件下，新型催化劑 M 能催化 NH3 與 NOx 反應(yīng)生成 N2。

① NH3 與 NO2 生成 N2 的反應(yīng)中，當(dāng)生成 28g N2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________mol(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

② 將一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合氣體，勻速通入裝有催化劑 M 的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置如圖)。

反應(yīng)相同時(shí)間 NOx 的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示：

在 50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于 380 ℃時(shí)，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用FeCl3溶液蝕刻銅箔回收銅的一種流程如圖所示。下列敘述正確的是

A.蝕刻銅箔的離子方程式：2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+B.試劑X是鹽酸或稀硝酸

C.濾液Y呈淺綠色D.試劑Z只能是氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物a和苯反應(yīng)生成有機(jī)物b。下列分析正確的是

+ HCl

A.該反應(yīng)是加成反應(yīng)

B.若R為CH3，b中所有原子可能共面

C.若R為CH3，b的一氯代物共有3種

D.若R為C4H9，b可能的結(jié)構(gòu)有4種

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同步練習(xí)冊(cè)答案