Question

【題目】利用分類法研究化學物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認識物質(zhì)的性質(zhì)。

I下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、、、CuO

②HCl、、、

③NaOH、、KOH、

（1）三種物質(zhì)依次是填化學式：

①______；②______；③______。

（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應______填“是”或“不是”氧化還原反應。

（3）寫出與足量稀硫酸反應的離子方程式：______。

（4）與、在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：____________________________；________________________________________________

Answer 1

【答案】CO2 H2O Na2CO3 不是 CO32+2H+═H2O+CO2↑ HCO3+H+=CO2↑+H2O HCO3+OH=CO32+H2O

【解析】

（1）①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其他都是堿；

（2）反應中元素沒有價態(tài)變化的不是氧化還原反應；

（3）Na2CO3是可溶性鹽，硫酸是強酸，離子反應均能拆，Na2CO3與足量稀硫酸反應生成二氧化碳、水和硫酸鈉；

（4）HCO3-是弱酸的酸式酸根離子，能與H+、OH-反應。

（1）①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其它都是堿；

故答案為：CO2；H2O；Na2CO3；

（2）化學反應為：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，反應中元素沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；

故答案為：不是；

（3）Na2CO3與足量稀硫酸反應生成二氧化碳、水和硫酸鈉，Na2CO3、Na2SO4是可溶性鹽，硫酸是強酸，離子反應中均能拆，所以Na2CO3與足量稀硫酸反應的離子方程式為：CO32+2H+═H2O+CO2↑；

故答案為：CO32+2H+═H2O+CO2↑；

（4）HCO3是弱酸的酸式酸根離子，能與H+、OH反應，其離子方程式分別為：HCO3+H+=CO2↑+H2O、HCO3+OH=CO32+H2O；

故答案為：HCO3+H+=CO2↑+H2O；HCO3+OH=CO32+H2O。