2．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙．甲、乙、丙均含有硫元素，則它們正確的順序是（　�。�
A．SO3、H2SO4、H2SO3B．SO2、H2SO3、H2SO4C．SO3、H2SO3、H2SO4D．SO2、H2SO4、H2SO3

分析 硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲為SO2，與水反應生成H2SO3，能被溴水氧化生成H2SO4，以此解答．

解答 解：硫磺在空氣中燃燒生成氣體二氧化硫，S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2；
二氧化硫溶于水得亞硫酸溶液，SO2+H2O=H2SO3；
向亞硫酸溶液中滴加溴水生成硫酸，H2O+H2SO3+Br2═2HBr+H2SO4；
則甲、乙、丙依次為SO2、H2SO3、H2SO4；
故選B．

點評 本題考查含硫化合物的綜合運用，側(cè)重于元素化合物知識的考查，題目難度不大，注意S在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫不是三氧化硫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列參數(shù)比較及解釋均正確的是（　�。�
選項參數(shù)比較解釋
A沸點HF＜HCl＜HI組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大沸點越高
B半徑Na+＞Al3+＞S2-同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性越強
D還原性P3-＞S2-＞Cl-元素的非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾含有大量的污染物SO2，NO．工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1：（Ce為鈰元素）

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、Ce4+．
（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，寫出乙醇胺吸收CO2的化學方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=（HOCH2CH2NH3）HCO3．
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2-的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如圖2所示：
生成Ce4+從a口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O；
（6）上述流程中每一步均恰好完全反應，若制得NH4NO3質(zhì)量為xkg，電解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，則氧化池Ⅵ中消耗的O2在標準狀況下的體積為0.21x-22.4ycm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把1gNaOH溶于水配制成50mL溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol•L-1B．0.02mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.05mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2-具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．W在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性
D．由Y、Z兩種元素組成的常見離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比可能為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列儀器可以用酒精燈直接加熱的是（　�。�
A．試管，燒杯B．燒瓶，燒杯C．試管，蒸發(fā)皿D．蒸發(fā)皿，量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．補血保健品含有Fe2+的物質(zhì)，但同時也加入維生素C，加入維生素C是利用了它的（　　）
A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，設計了如圖所示的實驗裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A中產(chǎn)生的氣體化學式為SO2．
（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；在裝置D反應后所得溶液中加入BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；裝置E的作用是防倒吸、吸收尾氣氯氣或二氧化硫氣體．

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